25℃时，0.1 mol?L-1溶液的pH如下表，下列有关说法错误的是（ ）
|
序号 |
① |
② |
③ |
④ |
|
溶液 |
NaCl |
CH3COONH4 |
NaF |
NaHCO3 |
|
pH |
7.0 |
7.0 |
8.1 |
8.4 |
A. 酸性强弱：HF>H2CO
B. 由水电离产生的c(H+)：①<②
C. 溶液中离子的总浓度)：①<③
D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1
答案
C
解析
A．0.1mol?L-1的③NaF的pH＝8.1，④NaHCO3的pH＝8.4，则碳酸氢根的水解大于氟离子的水解，根据越弱越水解，所以酸性强弱：HF＞H2CO3，A正确；B．①NaCl呈中性，则水电离产生的c(H+)=10-7；②CH3COONH4呈中性，但是由于互促水解导致的，所以水电离的氢离子浓度一定大于10-7，B正确；C． 0.1mol/L的①氯化钠溶液显中性，0.1mol?L-1的③NaF的pH＝8.1，溶液显碱性，氟离子水解，则c(Cl-)＞c(F-)，根据电荷守恒可知溶液中离子的总浓度：①＞③，C错误；D．根据物料守恒可知④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1，D正确；答案选C。