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某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质

时间:2022-10-07 21:04:48 作者:语文迷 字数:3012字

某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是________

2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______

3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和lKSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______

4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

第二只试管中加入1K3[FeCN6] 溶液,生成蓝色沉淀:

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是_____(填离子符号);实验说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______

5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液·变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。

答案

1)防止Fe2+被氧化 (22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

4Fe2+Fe3+;可逆反应

5H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2

H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动。

解析

试题(1)亚铁离子具有还原性,能被空气中的氧气氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是防止Fe2+被氧化。

2Cl2可将Fe2+氧化成铁离子,自身得电子生成氯离子,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化,产生干扰,所以煤油的作用是隔绝空气。

4)根据Fe2+的检验方法,向溶液中加入1K3[FeCN6] 溶液,生成蓝色沉淀,一定含有亚铁离子;则实验检验的离子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫色,Fe3+KSCN溶液显血红色,实验说明,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。

5H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O,铁离子的溶液呈棕黄色;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动。

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