高中化学 盐类的水解[第一课时] 教案

教学目标：知识目标：1． 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2． 了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。3． 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。能力目标：通过自学、思考...

高中化学-高一元素周期律第一课时教案

第一课时教学目标：知识目标：　　使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标：　　使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教学过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元...

W、Ⅹ、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素

W、Ⅹ、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W是最轻的金属。X与Y组成的化合物被称为“信息高速公路的骨架”，氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸。Z的最外层电子数为电子层数的2倍。下列说法正确的是（）A.单质的熔点：Z>YB.简单氢化物的稳定性：X>YC.金属W在空气中加热生成W2O2D.W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型相同...

短周期主族元素X、Y、、W、R原子序数依次增

短周期主族元素X、Y、、W、R原子序数依次增大。、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1mol·L-1n溶液的pH为，m典型的两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：R>YB.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强C.单质的熔点：Z>R>WD.s是制备硅胶和木材防...

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A.C、D两元素形成化合物属共价化合物B.C、D的简单离子均能促进水的电离C....

淑芬是什么意思？

指化学锑（antimony），金属元素，元素符号Sb，原子序数51，银白色有光泽硬而脆的金属绝对不是脏话（震声）...