氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为____________。实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H2SO4的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下：

① 在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2滴 __________  （填指示剂名称）试液。

② 向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，则量筒中硫酸的体积是__________mL；

③用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由____________色恰好变成__________色为止，此时量筒中液面的读数为2.2 mL

④ 计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量（写出计算过程）。

答案

①2NaOH+H2SO4 ==Na2SO4+2H2O

②酚酞

③7.2

④红 ;无

⑤解：设共反应掉硫酸 x mol。

2NaOH   +   H2SO4 →  Na2SO4    +  2H2O

 2mol            1mol

10×4%/40     x

2x= 10×4%/40

x=0.005mol

反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2-2.2=5.0mL

则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：0.005/5.0=0.001mol/mL

考点名称：中和反应及在实际中的应用

中和反应：

(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

(2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。