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高中化学-高一化学教案-原电池教案

时间:2023-01-04 11:03:11 作者:李瑞文 字数:39075字

化学电源 1.      普通锌锰电池——干电池 干电池是用锌制筒形外壳作负极,位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨周围填充ZnCl 2 、NH 4 Cl和淀粉糊作电解质,还填有MnO 2 黑色粉末,吸收正极放出的H 2 ,防止产生极化现象。 电极反应为: 负极:Zn-2e - =Zn 2+ 正极:2NH 4 + +2e - =2NH 3 +H 2 H 2 +2MnO 2 =Mn 2 O 3 +H 2 O 4NH 3 +Zn 2+= [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。 电池的总反应式为: 2Zn+4NH 4 Cl+4MnO 2 =[Zn(NH 3 ) 4 ]Cl 2 +ZnCl 2 +2Mn 2 O 3 +2H 2 O 干电池的电动势通常约为1.5V,不能充电再生。 2.      铅蓄电池 铅蓄电池可以放电亦可充电,它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳,在正极板上有一层棕褐色的PbO 2 ,负极板是海绵状的金属铅,两极均浸入硫酸溶液中;且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。 放电时起原电池的作用,电极反应为: <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> <?XML:NAMESPACEPREFIX =O/> 当放电进行到硫酸的浓度降低,溶液的密度达1.18g   时应停止使用,需充电,充电时起电解池的作用,电极反应为: 阳极:PbSO 4 +2H 2 O-2e - =PbO 2 +4H + +SO 4 2- 阴极:PbSO 4 +2e - =Pb+SO 4 2- 当溶液的密度增加至1.28    时,应停止充电。 蓄电池充电和放电的总化学方程式为: 3.      银锌电池——钮扣式电池 它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,形似纽扣,盒内正极壳一端填充由Ag 2 O和石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料,电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应为: 负极:Zn+2OH -2e - =ZnO+H 2 O 正极:Ag 2 O+H 2 O+2e - =2Ag+2OH - 电池的总反应式为:Ag 2 O+Zn=2Ag+ZnO 电池的电动势为1.59V,使用寿命较长。 4.      微型锂电池 常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池,它是用金属锂作负极,石墨作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl 4 )溶解在亚硫酸氯(SOCl 2 )中组成。电池的总反应式为:8Li+3SOCl 2 =6LiCl+Li 2 SO 4 +2S 这种电池容量大,电压稳定,能在-56.7~71.1℃温度范围内正常工作。 5.      氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池,主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为: 负极:2H 2 +4OH -4e=4H 2 O 正极:O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - 电池的总反应式为:2H 2 +O 2 =2H 2 O 6.      海水电池 1991年,我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池,用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为: 负极:4Al-12e - =4Al 3+ 正极:3O 2 +6H 2 O+12e - =12OH - 电池的总反应式为: 这种海水电池的能量比“干电池”高20~50倍。 7.      新型燃料电池 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为: 负极:CH 4 +10OH -8e - =CO 3 2- +7H 2 O 正极:2O 2 +4H 2 O+8e - =8OH - 电池的总反应式为:CH 4 +2O 2 +2KOH=K 2 CO 3 +3H 2 O 电解时电极产物的判断 1.      阳极产物判断 首先看电极,如果是活动性电极(金属活动顺序表Ag以前),则电极材料失电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序判断。 阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 2.      阴极产物判断 直接根据阳离子得电子能力进行判断,阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+ 3.      电镀条件,由于阳极不断溶解,由镀液中阳离子保持较高的浓度,故在此条件下Zn2+先于H+放电。 原电池、电解池、电镀池之比较 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 装置举例 形成条件 ①    活动性不同的两电极(连接) ②    电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) ③    形成闭合电路 ①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) 电极名称 负极:氧化反应,金属失电子 正极:还原反应,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀) 阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子 阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子 阳极:金属电极失电子(溶液) 阴极:电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下,水电离产生的H+及OH-一般不放电) 电子流向 负极   正极 电源负极   阴极 电源正极   阳极 同电解池 ⑴同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。⑵同一电解池的阳极、阴极电极反应中得、失电子数相等。⑶串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下,在写电极反应式时得、失电子数要相等;在计算电解产物的量时,应按得、失电子数相等计算。 用惰性电极电解电解质溶液时的规律 1.      电解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解。 阴极: 阳极: 总反应: 2.      分解电解质型:无氧酸(除HF外)、不活泼的无氧酸盐(氟化物除外)(如HCl、CuCl2等)溶液的电解。 阴极: 阳极: 总反应: 3.      放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如NaCl、MgBr2)溶液的电解。 阴极: 阳极: 总反应: 4.      放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 阴极: 阳极: 总反应:

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