第二课时
教学重点
:
1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点
:盐类水解的应用。
教学设计:
【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈
性,原因
;
氯化铝溶液呈
性,原因
;
(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
A.
B.
C.
D.
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?
【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,
越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,
越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?
【讲解】
(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;
盐浓度越大,水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的
,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析:
溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?
【讲解】“越弱越水解”
例题:分析
溶液与
溶液的碱性强弱?
∵
的酸性比
酸性强。
∴
水解程度大于
水解程度。
∴
溶液碱性强于
溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。
(1)大小比较:
①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在
溶液中,
;
②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在
溶液中,
;
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析:
电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如
溶液中,阳离子有
和
,阴离子有
,
,
,根据电荷守恒原理有:
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)
应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:
晶体
中,
在
溶液中:
【例题】在
溶液中存在的下列关系中不正确的是:
A.
B.
C.
D.
【讲解】溶液中存在二个守恒关系
a.电荷守恒,即
………………(1)
b.物料守恒,即晶体中:
在溶液中S元素存在形式有三种:
,
及
∴
…………………………………(2)
将(2)-(1)得
综上分析,关系正确的有A.C.D。答案:[B]
随堂练习
1.在
溶液中存在的下列关系不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.为了除去
酸性溶液中的
,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是( )
A.
B.
C.
D.
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盐类水解[第二课时]