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初中化学-化学教案-第四节氢气的性质和用途教案

时间:2022-11-13 11:02:15 作者:语文迷 字数:45314字

第三章水氢 第四节氢气的性质和用途 教学目的知识:了解氢气的物理性质,掌握氢气的化学性质,了解有关的实验过程和现象;理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法;根据氢气的性质了解其主要用途;从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。

能力:通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

思想教育:通过氢气燃烧后生成水,对大气无污染,渗透环保教育;通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学,进行量变引起质变和对立统一观点的教育。

教学重点氢气的化学性质

教学方法边讲边实验

教学用具仪器:集气瓶、球形干燥管(装有碱石灰干燥剂)、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

药品:锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

其它:火柴、木块。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气,让学生观察、思考。

氢气的色态。 为什么瓶口倒置存放? 为什么可用排水法收集氢气?

【演示实验】用氢气吹肥皂泡。

观察、思考、讨论,小结出氢气的主要物理性质。

观察氢气泡运动方向。

激发兴趣

引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。

吸引每一个学生的注意力,激发学习动机,证明氢气的密度比空气小。

【板书】一、氢气的性质

1、氢气的物理性质

无色、无味的气体。 相同条件下密度最小的气体。 难溶于水

归纳氢气的物理性质做笔记

指导学生

学会归纳

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡,轻轻抖动玻璃管,使气泡上票飘,请一学生点燃氢气泡。

观察、思考、回答

激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。

【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质?

【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。

回答:氢气可以在空气里燃烧。

【板书】2.氢气的化学性质

(1)氢气的可燃性

【演示实验】验纯后点燃氢气,并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

【指导观察】①氢气火焰的颜色。

②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

③接触烧杯的手有何感觉。

试写出该反应的文字表态式。

请讨论氢燃烧最大的优点是什么

做笔记
观察
描述现象
①安静燃烧,产生淡蓝色火焰。

②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。

③手感到发烫,放出大量热。板书:

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( )( )( )

踊跃回答:因生成物为水对大气无污染。

增加感性认识,培养观察和叙述反应现象的能力。

进一步从知识转化为能力。

学会关心能源、地球。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃,结果又会怎样呢?

【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。

【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗?

【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。

介绍氢气的爆炸极限,强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如何验纯呢?

【演示实验】用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。

思考

观察实验,叙述反应现象。

发出“砰”的一声巨响,爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。

思考

一名学生读书

观察验纯的操作

引导学生深入思考。

培养学生观察和叙述反应现象的能力。

培养学生的阅读能力。

使学生初步学会验氢气纯度的操作。

【提问】如用排气法收集氢气时,试管口为什么向下?当听到尖锐爆鸣声,证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口?

【投影】课堂练习一(见附1)

指导学生做课堂练习一

思考、回答

因为氢气的密度小。 使试管内未熄灭的氢气火

焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气,使氢气发生器发生爆炸。

做练习一

培养学生用已有的知识解决实际问题。

使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。

复习巩固已学的知识。

【引入】氢气在常温下性质稳定,但在点燃或加热等条件下,能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应,它能跟氧化物里的氧起反应吗?怎么研究这个问题呢?

【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。

思考

回答:做实验。

教师活动

学生活动

教学意图

【板书】(2)氢气的还原性

( ) ( )

注意:通氢、点灯、撤灯、停氢

【分析反应实质】

从实验可知,氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧,跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。

氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。(在这一反应中,一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。)

氢气是使氧化铜还原为铜的物质,它具有还原性,是还原剂。

氢气不但能还原的氧化铜,还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。

观察实验的操作步骤和反应现象。

一名学生叙述反应

现象。

讨论为什么要这样操

作?

领悟氢气的还原性,在此反应中氧气是还原剂。

使学生认识氢气还原氧化化铜的实验,明了操作步骤和注意事项

指导学生记忆方法。

通过得氧、失氧的分析,使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。

开阔学生的知识视野。

【过渡】通过学习氢气的性质,我们知道了氢气是最轻的气体,有可燃性、还原性等。根据这些性质,我们思考一下氢气应有哪些用途呢?

【板书】二、氢气的用途

填充气球 作燃料 焊接或切割金属 冶炼金属 作化工原料

【投影】课堂练习二(见附2)

思考、讨论、归纳

学生做练习二

培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。

结合氢气的用途渗透环保教育。

复习巩固

启发学生小结出第三章第四节的重点内容。

【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。

氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 氢气的用途。

讨论、归纳

指导学生学生归纳重点知识实验。

【投影】随堂检测(见附4)

独立完成检测题

及时反馈

附1:课堂练习一

通常状况下氢气是_________色、_________味的气体,比空气________,__________溶于水。 实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。 使用氢气时,要特别注意安全。点燃氢气前,一定要____________。 下列氢气的性质中,属于化学性质的是() 混有空气的氢气,点燃易发生爆炸 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度 氢气难溶于水 液态氢是无色液体 下列反应的生成物,不污染空气的是() 在空气中燃烧煤 在空气中燃烧石油 燃放烟花爆竹 氢气在空气中燃烧 能保持氢气化学性质的微粒是() 氢元素(B)氢分子(C)氢原子(D)两个氢原子 氢气在空气中燃烧,火焰的颜色是() 紫色(B)蓝色(C)淡蓝色(D)明亮的蓝紫色

附2:课堂练习二

根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球:_________;焊接或切割金属:__________;驱动火箭:________;冶炼金属:__________。 氢气通过灼热的氧化铜后,__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜,试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧,生成水,发生_________(氧化、还原)反应。反应中的还原齐是_______。 下列物质中含氢分子的是() (A) (B) (C) (D)液态氢 下列物质中,前者属于单质,后者属于混合物的是() 水、红磷(B)空气、氧气(C)液氢、硫酸 氢气、石油 用氢气还原氧化铜时,先通氢气后加热的理由是() 加快反应速度 排除试管内的空气,避免发生爆炸危险 否则氢气与氧化铜不反应 增大氢气的浓度 在化学反应

原剂是()

(B) (C) (D)

附3:课堂练习答案

无无轻难2.氢气难溶于水氢气的密度小于空气的密度 验纯4.A5.D6.B7.C8.密度小可燃性可燃性还原性 黑亮红无色液珠氧化氢气10.D11.D12.B13.B

附4:随堂检测

选择 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是() 制备盐酸(B)驱动火箭 焊接金属(D)填充气球 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水,是因为氢气具有() 可燃性(B)还原性 氧化性(D)难溶性 下列物质中含有氢分子的是 (A) (B) (C) (D) 做氢气还原氧化铜的实验时要() 先加热后通氢气 先通氢气。实验完毕时要先撤氢气,后撤酒精灯 先通验纯后的氢气,再加热;实验完毕先撤酒精灯,后停止氢气 先加热,后通验纯后的氢气

用文字表态式表示下列化学反应,在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。

氢气跟氧气反应 氢气还原氧化铜
化学教案-第四节氢气的性质和用途