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初中化学 第一章 空气 氧 教案

时间:2022-11-22 11:06:50 作者:美篇推荐 字数:12720字


教学目标

知识目标
学生理解 化学 方程式在“质”和“量”两个方面的涵义,理解书写 化学 方程式必须遵守的两个原则;

通过练习、讨论,初步学会配平 化学 方程式的一种方法——最小公倍数法;

能正确书写简单的 化学 方程式。

能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

情感目标
培养学生实事求是的科学态度,勇于探究及合作精神。

教学建议

教材分析
1. 化学 方程式是用 化学 式来描述 化学 反应的式子。其含义有二,其一可以表明反应物、生成物是什么,其二表示各物质之间的质量关系,书写 化学 方程式必须依据的原则:①客观性原则—以客观事实为基础,绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和 化学 反应。②遵守质量守恒定律—参加 化学 反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,书写 化学 方程式应遵循一定的顺序,才能保证正确。其顺序一般为:“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“=”。

2.配平是书写 化学 方程式的难点,配平是通过在 化学 式前加系数来使 化学 方程式等号两边各元素的原子个数相等,以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种,如奇偶法、观察法、最小公倍数法。

3.书写 化学 方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物,应力求结合 化学 方程式所表示的 化学 反应现象来记忆。例如,镁在空气中燃烧。实验现象为,银白色的镁带在空气中燃烧,发出耀眼的强光,生成白色粉末。白色粉末为氧化镁( ),反应条件为点燃。因此,此反应的反应式为

有些 化学 方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如,酸、碱、盐之间的反应,因为有规律可循,所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应,两两相互交换成分,生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为:

教法建议
学生在 学习 了元素符号、 化学 式、 化学 反应的实质,知道了一些 化学 反应和它们的文字表达式后,结合上一节学到的质量守恒定律,已经具备了 学习 化学 方程式的基础。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题,通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题,创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的 学习 气氛。

教学时要围绕重点,突破难点,突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下:

1、复习。旧知识是 学习 新知识的基础,培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的: 化学 方程式体现出质量守恒,而其微观解释又是配平的依据。

2、概念和涵义,以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例,学生写:碳+氧气―→二氧化碳,老师写出C + O2  — CO2,引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解,又以 S + O 2 — SO2的反应强化,引导学生从特殊→一般,概括出 化学 方程式的涵义。

3、书写原则和配平(书写原则:1. 依据客观事实;2. 遵循质量守恒定律)。学生常抛开原则写出错误的 化学 方程式,为强化二者关系,可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。

4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上,以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的 化学 反应方程式书写为练习,巩固配平方法,使学生体会书写 化学 方程式的步骤。通过练习发现问题,提出改进,并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。

5、小结在学生思考后进行,目的是培养学生良好的 学习 习惯,使知识系统化。

6、检查 学习 效果,进行检测练习。由学生相互评判、分析,鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维,以培养学生的创新意识。

布置作业后,教师再“画龙点睛”式的强调重点,并引出本课知识与下节课知识的关系,为学新知识做好铺垫,使学生再次体会新旧知识的密切联系,巩固 学习 的积极性。

教学设计方案

重点: 化学 方程式的涵义及写法

难点: 化学 方程式的配平

教学过程

提问:

1.质量守恒定律的内容

2.从微观角度解释守恒的原因

3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问:这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件,能体现遵循质量守恒定律吗?

导入: 化学 反应要遵循质量守恒定律,那么在 化学 上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反应质量守恒这一特点呢?有,这就是今天要 学习 的另一种国际通用的 化学 用语— 化学 方程式

板书:

第二节 化学 方程式

讲述:什么是 化学 方程式,它有哪些涵义?怎样正确书写 化学 方程式?是本节课要认真探究的问题。

一、 化学 方程式的概念

提问:

碳+氧气—→二氧化碳

C + O2  —→ CO2

讨论: 化学 反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么?

回答:(因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等)用已有的知识认识新问题

引导:既然此式可体现质量守恒定律这一特点,反应物和生成物之间我们可以用“=”

C+O2===CO2

讲述: 化学 上就是用这样一种既可表示反应物,又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示 化学 反应的,这样的式子, 化学 上称为—— 化学 方程式

提问:这个式子与反应的文字表达式有什么不同?

(1) 化学 式代替名称

(2)“→” 变为“=”

启发学生进行比较,进一步明确 化学 方程式与文字表达式的区别

根据学生回答给出 化学 方程式的概念并板书,重点词做标记

板书:1.定义:用 化学 式表示 化学 反应的式子

二. 化学 方程式的涵义

提问:根据C+O2点燃CO2 化学 方程式(1)你能说出这个反应的反应物,生成物及反应条件吗?

讨论: 化学 反应遵循质量守恒定律,那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系,各物质间存在什么质量关系呢?(根据 化学 式可计算式量)计算各物质的式量是多少?

C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2

12     32      44

再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系

讲解:通过式量可以找出各物质间的质量关系,即各物质间的质量比。

提问:这正是一个 化学 方程式所能表示的含义,你能总结出 化学 方程式有哪些涵义吗?(培养学生归纳总结能力及语言表达能力)

板书:  2、 化学 方程式的涵义(学生归纳总结)

(1)能表明反应物、生成物及反应条件

(2)可表示各物质间的质量比

提问:如何读出这个 化学 方程式

讲解:“+” ,“=” 在 化学 方程式中的意义与 数学 上的含义区别开

练习1:[投影] : 化学 反应:S+O2点燃SO2中

1、反应物是_______生成物是________,反应条件是_____ 。

2、反应中,每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应,能生成______份质量的二氧化硫。

三、书写 化学 方程式的原则:

设问:对于任何一个 化学 反应的方程式是否只要写出 化学 式就可以了?

练习:请写出磷在氧气中燃烧的 化学 方程式

问题:分析学生写的各种可能的式子

可能写出的情况有

(1)P+O2——P2O5

(2)P+O2——PO2

(3)P2+O5——P2O5

(4)4P+5O2——2 P2O5

分组讨论(代表回答)

(1)符合实验事实但不能体现质量守恒定律

(2)能体现质量守恒定律,而违背了客观事实,凭空臆造成生成物PO2

(3)为使左右两边各原子数目相等而改动 化学 式(纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定,不能任意改动)

(4)符合事实又可体现质量守恒定律

引导:分析从两方面考虑

(1)是否符合实验事实

(2)是否能体现质量守恒定律

课文:P71

板书: 化学 方程式的书写

讲述:我们是在P+O2——P2O5的各 化学 式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫 化学 方程式的配平,这一步体现了什么?

回答:体现质量守恒定律

讲解:如何对上式进行配平呢?配平的目的是什么?如何使左右两边P、O原子数相等,改角标行吗?添系数,系数如何添?(学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

练习2:[投影]

1.Al+O2——Al2O3

2.H2+O2——H2O

设问:如何有步骤的写出正确的 化学 方程式呢?

指导阅读:课本第71——72页

总结:

1、写 化学

2、配平

3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

模仿练习:请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

要求:
(1)3个步骤

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

(2)练习过程中总结每步的记忆要点

讲解:结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项

小结:

通过这节课的 学习 我们理解 化学 方程式的含义理解书写 化学 方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平 化学 方程

板书设计

化学 方程式

碳+氧气点燃二氧化碳 化学 物质的变化

C+O2 点燃CO2             反应质量的守恒

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