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高中化学-高一电解质教案

时间:2023-01-05 11:02:35 作者:豆瓣评书 字数:110098字

1 课时 <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> 学习目标: 1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析,理解电离的概念 2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式 3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题 教学重点:目标 1、目标 2 教学难点:目标 1 教学过程: [复习引入 ]:在物质的分类中,我们将纯净物分为单质及化合物,而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等(板书或投影,边板书边讲解): <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> 单质 纯净物         氧化物 化合物 酸 而化合物还有另外一种分类方法,即根据在水溶液或熔融下能否导电,又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始,我们将学习有关电解质的知识。 [板书或投影]: 一、电解质的电离 [演示]:盐酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液的导电性实验 [问题探究 ]:为什么上述物质的溶液具有导电性? (教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景:金属原子最外层电子数较少,受原子核的引力作用较小,容易失去而成为自由移动的带负电的电子,当金属导线接上电源以后,在电场的作用下,金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动,电流便形成了,电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外,其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移:根据金属的导电原理,请分析盐酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外,溶液自身内部还有哪些因素?) [学生分组讨论 ]: 2分钟左右 [学生归纳 ]:(在教师的引导下沿着以下路径分析归纳)金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测:溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子 [质疑]:物质中有阴阳离子就能导电吗? [演示或模拟动画实验]:教师演示或模拟 NaCl晶体、熔融 NaCl的导电性实验,以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。 [质疑 ]:为什么都含有 Na + Cl - NaCl晶体和 NaCl溶液一个导电,另一个不导电? [讲解并分析 ]: NaCl晶体虽含 Na + Cl - ,但不能自由移动而不能导电,若将 NaCl晶体溶于水,形成 NaCl溶液后,原来 NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子,这个过程就叫做电离(结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示,强化说明 NaCl晶体中有离子而不自由移动,而当其溶解于水中或受热熔化后,离解为自由移动离子的过程就叫做电离,并引出电离方程式的概念)。 [板书或投影 ]: 1.酸、碱、盐的电离 HCl=H + +Cl - NaOH=Na + +OH - NaCl=Na + +Cl - [学生练习]: 书写电离方程式: HNO 3 H 2 SO 4 ;KOH、 Ba(OH) 2 ;Na 2 CO 3 CuSO 4 BaCl 2 (三学生上黑板) [学生分组讨论]:教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。 [学生归纳]:给酸、碱、盐下定义 [讲解]:1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义;2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。 [转折]:像酸、碱、盐这些化合物,因其在水溶液中或熔融状态能导电,从化学的另一分类角度讲又叫做电解质 [板书或投影]:2.酸、碱、盐是电解质 [学生归纳 ]:在教师的引导下,自行得出电解质的概念,并借助对比方法,在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。 [演示 ]:通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验,强化电解质与非电解质概念。 [演示 ]:不同浓度的盐酸溶液的导电性实验(电流计指针的偏转) [学生归纳 ]:其他条件一定时,电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比 [问题解决 ]:电解质知识运用其实离我们并不遥远,在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故?人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分?在海上遇险的人们,喝海水为何如同“饮鸠止渴”?请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。 [学生阅读、讨论并回答 ]: [小结 ]:通过本节课的学习,我们对电解质的知识有了一个初步的认识,下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识(教师边引导边板书): 一、电解质的电离 1.酸、碱、盐的电离 酸:……… H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- 电解质 碱:………Ba(OH) 2 =Ba 2+ +2OH - 离子正负电荷守恒 化合物         盐:………Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO 4 2- (在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 ) 非电解质:酒精、蔗糖等 (在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物) ※    电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比 2.酸、碱、盐是电解质 [形成性检测 ]: 1、下列物质能导电的是()A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇 2、下列物质中,导电性能最差的是(   ) A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液  D.固态氯化钾 3、下列电离方程式中,错误的是 (   ) A.Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al +3 +3SO 4 -2 B.HF=H + +F - C.HI=H + +I - D.Na 2 CO 3 =Na + +CO 3 2- [结束语 ]:电解质的水溶液能够导电,说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么,电解质溶于水后是否都能全部电离?这个问题留给同学们自己去解决,如果有兴趣,同学们可以参看 P40“知识点击”部分,也可以通过在 Internet网在“ googl”输入关键词“强电解质 弱电解质”进行自主学习 [布置作业]:上网查阅“电解质与生命”等资料,写一个800字的小论文
电解质