氢气的实验室制法
教学目的
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1
、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项
2
、理解置换反应概念及应用。
3
、了解原子团的概念，知道
SO
4
2-
、
CO
3
2-
、
NO
3
-
、
OH
-
教学重点
1
、
掌握实验室制取氢气反应原理和操作
2
、学会氢气检验和验纯
教学难点
复习提问：
1
、电解水的化学反应方程式：
2
、氧气和氢气的检验方法。
3
、实验室制取氧气的程序。
我们已经掌握了
实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。
阅读课本回答下列问题：
一、制取氢气的药品：
（实验）镁
铁
锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：
化学反应方程式：
Mg+H
2
SO
4
===MgSO
4
+H
2
↑
Fe+H
2
SO
4
===FeSO
4
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
===ZnSO
4
+H
2
↑
强调反应的速度和制取氢气的药品：
以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团：
SO
4
2-
、
CO
3
2-
、
NO
3
-
、
OH
-
原子团在
许多化学反应里
当作一个整体。
置换反应
：定义：
注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。
二、反应原理
Zn+H
2
SO
4
===ZnSO
4
+H
2
↑
三、仪器装置
见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）
四、收集方法：根据氢气的物理性质
排水法和向下排空气法收集
五、检验及操作：
点燃：发出淡蓝色火焰
六、验纯：
七、注意事项：
1
、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）
2
导气管稍露出橡皮塞。
3
长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏
）
4
、点燃前应先检验氢气的纯度。
小结：
实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。
置换反应。
原子团：
SO
4
2-
、
CO
3
2-
、
NO
3
-
、
OH
-
作业：
P
补充作业：
1
、氢气和氧气的实验室制法的区别：
|
|
氢
气
|
氧
气
|
|
实验室室制取
气体的药品
|
|
|
|
化学反应方
程
式
|
|
|
|
仪
器
|
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|
实验步骤
|
|
|
|
收集方法
|
|
|
|
检验方法
|
|
|
|
注意事项
|
|
|
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