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课题名称：第六单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”

课型 ：新授课

课时安排： 3课时

教学目标：

1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

重点、难点：

1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。

2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。

3.学习用数形结合的方法处理实验数据。

教学过程：

[创设情景]

我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。

[第一课时]

一、海水晒盐的过程

[阅读] 请同学们阅读书P9有关内容，完成下面的题目。

1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程

先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 池，继续日晒，海水成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。

2.对饱和溶液的理解

[补充实验]

以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。

提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。

[结论]

在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。

饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

[课堂练习]

下列关于饱和溶液的说法正确的是（  ）。

A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B.浓溶液一定是饱和溶液

C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液

D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

[作业]

思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 、 、 。

[第二课时]

[引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？

[提出问题]

我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。

[实验探究]

哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。

1.溶质种类的影响

在实验中要改变的因素是——溶质的种类

要保持不变的因素——温度和水的质量

2.温度的影响

在实验中要改变的因素是——温度

要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量

[实验结论]

在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。

[学生讨论]

根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。

[定义]

通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

[活动天地]

绘制溶解度曲线

[讨论] 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？

1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0℃-100℃之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。

2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。

[课堂练习]

下列各因素中不会影响固体溶解度的是（  ）。

A.溶质的种类    B.溶剂的种类    C.溶剂的多少     D.温度

[第三课时]

[回顾思考]通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？

晶体——有规则外型的固体

结晶——在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。

结晶的良种途径：

蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质；

降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。

[引入新课]

本节课，我们将综合应用前面所学的知识，思考，在晒盐得到粗盐的基础上，如何进一步加工得到精盐。

三、粗盐的提纯

[实验探究]

提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？  2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？

设计实验

进行实验

[方法总结]

工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是 ，若要除掉可溶性杂质，需加入 、 、 等物质，将 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用 将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。

[深入思考]

“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO ₄ ^2- 、Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ 等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”

针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：

⑴加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将 、 、 离子转化为沉淀；

⑵如果这些离子是由CaCl ₂ 、MgSO ₄ 溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。

① ；

② ；

③ 。

[课堂小结]

[课后记]