高中化学-高一离子反应（第二课时）教案

时间：2023-01-04 11:06:03 作者：豆瓣评书字数：89805字

教学目标概览 <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> （一）知识目标 1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。（二）能力目标 1、培养学生实验能力和观察能力。 2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感目标 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学难点：：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程： [设问]下列物质中：①CH ₃ COOH ②HCl ③NaOH ④HNO ₃ ⑤Cu(OH) ₂ ⑥AgCl ⑦Na ₂ CO ₃ ⑧C ₂ H ₅ OH ⑨H ₂ O ⑩Fe ⑾SO ₂ ⑿石墨（1）属于强电解质的是。（2）属于弱电解质的是。（3）属于非电解质的是。（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦ [引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。 [板书]四、离子反应 1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 [实验]请四位同学分别做实验： ① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液 ② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液 ③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液 ④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 [设问]①分别发生什么现象？ ②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式） ③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu ²⁺ 和Cl ^－反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。 [演示动画]（Ba ²⁺ +SO ₄ ^2- = BaSO ₄ ↓） [板书]2、离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。我们如何书写这些离子方程式呢？ [板书]4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例） ① 写：写出正确的化学方程式：CuSO ₄ ＋BaCl ₂ ＝BaSO ₄ ↓＋CuCl ₂ ② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu ² ^＋＋SO ₄ ² ^－＋Ba ² ^＋＋2Cl ^－＝BaSO ₄ ↓＋Cu ² ^＋＋2Cl ^－ ③ 删：删去两边相同的离子：Ba ²⁺ +SO ₄ ² ^－ = BaSO ₄ ↓ ④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒） [讨论]“Fe+Fe ³⁺ =2Fe ²⁺ ”这一离子方程式正确吗？ [回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。 [小结]书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。应该改写成离子形式的物质： <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> a、强酸：HCl、H ₂ SO ₄ 、HNO ₃ 等易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) ₂ 。Ca(OH) ₂ 是微溶物，一般在反应物中电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH) ₂ 、BaSO ₄ 、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H ₂ S、CO ₂ 、SO ₂ 等 d、单质：H ₂ 、Na、I ₂ 等 e、氧化物：Na ₂ O、Fe ₂ O ₃ 等 [设问]这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？小结后得出离子反应方程式的意义。 [板书]3、离子反应方程式的意义： ① 揭示离子反应的实质。 ② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 [讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行？ [讲述]上述Ba ²⁺ +SO ₄ ² ^－ = BaSO ₄ ↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl ₂ 、Ba(NO ₃ ) ₂ ）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag ⁺ +Cl ^— =AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO ₃ 溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl ₂ 、NaCl）的一类反应。 [设问]HCO ₃ ^— +OH ^— =CO ₃ ² ^— +H ₂ O离子反应方程式表示的意义是什么？ [讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。 [小结]酸碱中和反应的实质是H ⁺ + OH ^－ =H ₂ O，酸电离出来的H ⁺ 与碱电离出来的OH ^- 结合成弱电解质H ₂ O。 [练习]写出离子方程式： ① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ② 向氨水中通入氯化氢 ③ 氧化铜粉末加入稀硫酸 ④ 铁屑放入硫酸铜溶液分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。请同学们写符合Cu ²⁺ +2OH ^- =Cu(OH) ₂ ↓的两个化学方程式，培养逆向思维能力。 [布置作业] P ₁₈ 习题一、2、3 习题二、三、
离子反应（第二课时）

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