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高中化学-高二镁和铝的重要化合物(3节时)教案

时间：2023-01-05 11:06:14 作者：学习啦 字数：190523字

目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途； <?xml:namespaceprefix =ons="urn:schemas-microsoft-com:office:office"/> 2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途； 3.了解复盐和明矾的净水作用。 【重、难点】:氢氧化铝的两性 【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。 【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途 第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途 第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习 【教学过程】: （第一节时） 〖 引言 〗：直接引入 〖 自学阅读 〗：学生阅读课本26-27页 〖 投影 〗：[思考讨论]： 1.   课本介绍了MgO和MgCl 2 的哪些知识？ 2.   MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？ 3.   自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？ 4.   MgCl 2 主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？ 5.   从海水中提取MgCl 2 ，最后冶炼Mg，运用了MgCl 2 什么化学性质？ 〖 演示实验 〗：1.展示MgO和MgCl 2 的样品,有学生观察总结物理性质。 2.MgO溶于水，滴加酚酞 〖 师生活动 〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。 〖 补充讲解 〗：海水的综合利用 1.   海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1% 2.   海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米 3.   海水淡化问题及将来解决办法的设想 【板书设计】: 一、镁的重要化合物 MgO                   MgCl 2 <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> 物理性质  熔点很高               吸水性，易潮解 1.性质:                                             酸     HCl 化学性质 MgO+H 2 O=Mg(OH) 2 MgCl 2 (盐)+碱     Mg(OH) 2 (极少)                   盐 …… 电解 2.用途:           耐火材料                 MgCl 2 Mg 提取NaCl Ca(OH) 2 HCl 高温3.制法:   MgCO 3 ===MgO+CO 2 ↑  海水     苦卤     Mg(OH) 2 MgCl 2 （第二节时） 〖 引入 〗：直接引入 〖 演示实验 〗：展示Al 2 O 3 和Al(OH) 3 样品 〖 投影 〗：[思考讨论]： 1.   有何突出的化学性质？ 2.   有化学方程式和离子方程式表示Al 2 O 3 和Al(OH) 3 分别与H 2 SO 4 和NaOH的反应。（会考必考） 3.   自然界有Al 2 O 3 ，却没有Al(OH) 3 ，如何制取Al(OH) 3 ？能否用Al 2 O 3 和水反应？为什么？ 4.   实验室用铝盐制取Al(OH) 3 ，加NaOH和NH 3 •H 2 O哪种好？为什么？ 请写出离子方程式。 *能否用NaAlO 2 制取Al(OH) 3 ，加何试剂好？为什么？ 5.请归纳Al、Al 2 O 3 和Al(OH) 3 分别与酸、碱反应的规律和相互关系。 〖 师生活动 〗：1.两性：Al 2 O 3 既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物， Al(OH) 3 既可以看成碱，又可以看成酸。 2.学生练习，教师评价。 +水（不行） 3.Al 2 O 3 Al(OH) 3 加热（行） 4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH 3 •H 2 O至过量，说明Al(OH) 3 溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH) 3 溶解于强酸，不溶于弱酸。 （*补充扩展：为什么Al(OH) 3 具有两性？ 由其结构决定，在不同环境下断键情况不同 O--H Al——O--H  + 3H + H 2 O O--H 碱式电离 O—H  + OH - H 2 O Al——O--H O--H     H 2 O 酸式电离                            ） 5.                                    Al 3+ H + （1） O 2 加热 （4） （3） 电解 Al      Al 2 O 3 Al(OH) 3 OH - （2） AlO 2 - (1)3mol OH - （强碱）或过量弱碱（氨水） (2)1mol H + （强酸）或过量弱酸（碳酸） (3)过量 OH - （强碱） (4)过量 H + （弱酸） 【板书设计】: 二、铝的重要化合物 Al 2 O 3 Al(OH) 3 1．存在：             略 2．化学性质： Al 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 2Al(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O “两性” Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O  Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O 3.制取：                                Al 3+ 盐+弱碱      Al(OH) 3 （第三节时） 〖 简单介绍 〗：复盐概念、明矾的组成和用途 〖 评讲 〗：课本31页习题4、6 〖 师生活动 〗：再现“铝三角”并重点得出Al 3+ Al(OH) 3 AlO 2 - 转化中量的关系 〖 学生练习 〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象 1.   氯化铝溶液中不断加入氨水 2.   偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳 3.   1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液 4.   1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸 5. 将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新） 〖 评讲 〗：上述习题
镁和铝的重要化合物(3节时)
化合物制取溶液高中化学-高二镁和铝的重要化合物(3节时
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