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高中化学-高三化学教案重要的氧化剂和还原剂(共2课时)

时间:2023-01-07 10:59:48 作者:豆瓣评书 字数:42716字

重要的氧化剂和还原剂(共2课时)

第一课时

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /> 学习目标

1 .从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解,了解氧化产物和还原产物。

2 .掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况,掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究

1 .用单线桥表示下列反应,并指明氧化剂与还原剂

(1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

(2) 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

(3) Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

2 .分析并配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目。

(1) KClO 3 + HCl­ —— KCl + Cl 2 +

(2) Cl 2 + NH 3 —— N 2 + HCl

(3) NO + NH 3 —— N 2 + H 2 O

2. 阅读课本 24 页,请归纳:

氧化还原反应的实质是

判断氧化还原反应的依据是

4 .听老师讲解图 3—2 ,并按要求填写下表:

常见的氧化剂

得电子化合价降低

举例

1 )活泼非金属单质,如: Cl 2 Br 2 O 2

2 )元素处于高价的氧化物时,如 CO 2 MnO 2

3 )元素处于最高化合价时的酸,如 H 2 SO 4 HNO 3

4 )元素处于最高化合价时的盐,如 KMnO 4 KClO 3 FeCl 3

2FeCl 3 Cu 2FeCl 2 CuCl 2

5 )过氧化物如 Na 2 O 2 H 2 O 2

常见的还原剂

失电子化合价升高

举例

1 )活泼金属单质,如: Na Al Zn Fe

2 )某些非金属单质,如: H2 C Si

3 )元素处于低化合价时的氧化物,如 CO SO 2

4 )元素处于低化合价时的酸,如 HCl H 2 S

5 )元素处于低化合价时的盐,如 Na 2 SO 3 FeCl 2

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

二、总结与评价

【总结】

氧化还原反应配平的一般步骤:

一标 出有变的元素化合价;

二找 出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;

三定 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

四平 :观察配平其它物质的系数;

五查 :检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号。

通过配平,加深了对氧化还原反应的理解,并能解决有关计算问题。

【评价】

1 下列下画线的元素是被氧化还是被还原,要加氧化剂还是加还原剂才能实现 ?

(1) K I I 2

(2) S O 2 S O 3

(3) Hg Cl 2 Hg 2 Cl 2

(4) N O 2 →H N O 3

(5) Fe Cl 3 Fe Cl 2

2 IBr + H 2 O = HBr + HIO 是氧化还原反应吗 ? 为什么 ?

3 SO 2 H 2 S 可发生下列反应, SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O ,当生成硫 48 g 时,氧化产物比还原产物多还是少 ? 两者相差多少克 ?

4 .宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体,熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅,这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ,离子方程式 。标出电子转移的方向和数目(单线桥法),该反应中的还原剂是 ,氧化剂是 ,其中

第一节 重要的氧化剂和还原剂

(第 2 课时)

学习目标

掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应;学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

学习过程

一、自学探究

1 .根据【实验 3—1 】、【实验 3—2 】和下列两个反应

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl I 2 + H 2 S = S + 2HI

推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是

而有关物质的还原性由强到弱的顺序是

1. 非金属越活泼,其单质的氧化性越 ,而所生成的阴离子的 性越

金属越活泼,其单质的 性越 ,而所生成的阳离子的 性越

2. 阅读课本 27 页,听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时,所含元素的化合价变化。

二、总结与评价

【总结】

化合价升高(失 ne )被氧化

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

化合价降低(得 ne )被还原

(较强)(较强) (较弱) (较弱)

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

【评价】

1 .已知 I - Fe 2+ SO 2 Cl - H 2 O 2 都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl - 2+ 2O 2 - 2 。则下列反应不能发生的是 ( )

2Fe 3+ + SO 2 +2 H 2 O 2Fe 2+ + SO 4 2- + 4H +

I 2 + SO 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2HI

H 2 O 2 + H 2 SO 4 SO 2 + O 2 + 2H 2 O

2Fe 2+ + I 2 2Fe 3+ + 2I -

2 .下列反应中,不属于氧化还原反应的是 ( )

A 2CO + O 2 点燃 2CO 2 B CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O

C 2KClO 3 加热 2KCl + 3O 2 D 2Fe(OH) 3 加热 Fe 2 O 3 +3H 2 O

3 .关于 C + CO 2 点燃 2CO 的反应,下列说法正确的是 ( )

A .是化合反应,不是氧化还原反应

B CO 既是氧化产物又是还原产物

C .单质 C C 的化合价升高,被还原,是氧化剂

D CO 2 C 的化合价降低,被氧化, CO 2 是还原剂

4 R X Y Z 是四种元素,其常见化合价均为+ 2 价,且 X 2 与单质 R 不反应;

X 2 Z X Z 2 Y Z 2 Y 2 Z 。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 ( )

A R 2 X 2 Z 2 Y 2 B X 2 R 2 Y 2 Z 2

C Y 2 Z 2 R 2 X 2 D Z 2 X 2 R 2 Y 2

5 .化合物 BrF x 与水按物质的量之比 3 5 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

1 BrF x 中, x

2 )该反应的化学方程式是:

3 )此反应中的氧化剂和还原剂各是什么 ?

氧化剂是 ;还原剂是

针对性训练 试题(一)

一、 选择题

1 X Y Z 三种金属,把 Y 投入 XCl 2 溶液中一段时间后,溶液质量增大,把 Z 投入 YSO 4 溶液中一段时间后,溶液的质量减小,则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是 ( )

A X Y Z B Y X Z C Z Y X D Z X Y

2 .对于反应: H - + NH 3 H 2 + NH 2 - 的正确说法是 ( )

A.属于置换反应 B. H - 是还原剂

C. NH 3 是还原剂 D. H 2 既是氧化产物又是还原产物

3 .为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾 (KIO 3 ) 形式存在。已知在溶液中 IO 3 - 可和 I - 发生反应 : IO 3 + 5I - + 6H + 3I 2 + 3H 2 O

根据此反应,可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在 IO 3 - 。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )

A .①③ B ③⑥ C .②④⑥ D .①②④⑤⑦

4 24mL 浓度为 0.05mol/LNa 2 SO 3 溶液,恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/LK 2 Cr 2 O 7 溶液完全反应,则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 ( )

A +6 B +3 C +2 D 0

5 .下列反应中, HCl 做还原剂的是 ( )

A Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

B CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

C MnO 2 + 4HCl( ) 加热 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

D NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

6 .下列反应中,水做氧化剂的是 ( )

A Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO B C + H 2 O 高温 CO + H 2

C CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 D CO 2 + H 2 O= H 2 CO 3

7 .氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 ( )

A OH - B S 2- C SO 3 2- D H +

8 制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO 3 + 2HCN CaCN 2 + CO + H 2 + CO 2 在反应中 ( )

氢元素被氧化,碳元素被还原

HCN 既是氧化剂,又是还原剂

CaCN 2 是氧化产物, H 2 是还原产物

CO 为氧化产物, H 2 为还原产物

二、填空题

1 .配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目

(1) CuSO 4 + KI —— CuI↓ + I 2 +

(2) NO 2 + H 2 O —— HNO 3 + NO

2 .高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:
KMnO 4 + HBr
® Br 2 + MnBr 2 + KBr + H 2 O
其中还原剂是 。若消耗 0.1mol 氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol

3 .化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

l )在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 (填编号)。

2 )在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)

3 )完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:

Na 2 Cr 2 O 7 KI HCl CrCl 3 NaCl KCl I 2

4 .在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被 氧化为无毒物质。

1 )某厂废水中含 KCN ,其浓度为 650mg / L 。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中 N 均为- 3 价):

KCN 2KOH Cl 2 KOCN 2KCl H 2 O

被氧化的元素是

2 )投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:

KOCN KOH Cl 2 CO 2 N 2 KCl H 2 O

5 .已知硫酸锰( MnSO 4 )和过硫酸钾( K 2 S 2 O 7 )两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

1 )请写出并配平上述反应的化学方程式。

2 )此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是

3 )此反应的离子反应方程式可表示为:

4 )若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有