化学实验方案的设计
1.A D
2 ．⑴不能 在酸性溶液中， NO 3 - 能将 SO 3 2- 氧化成 SO 4 2- 、造成结果误差。
⑵保证得到的沉淀都是 BaSO 4 ， 没有 BaSO 4
⑶连续两次称量的质量不变。
⑷
(
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第二节：性质方案的设计
1 ．实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。
实验操作步骤：
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步骤 |
操作 |
现象 |
结论 |
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（ 1 ） |
在 FeCl 2 （ aq ）中滴加 Cl 2 （ aq ） |
FeCl 2 （ aq ）浅绿色 |
Cl 2 （ aq ）能把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ |
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振荡，观察 |
溶液变成棕黄色 |
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滴入 3 滴 KSCN |
血红色 |
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FeCl 2 （ aq ）中滴入 KSCN （ aq ）， Cl 2 （ aq ）中滴入 KSCN （ aq ） |
无明显现象 |
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将两者混合 |
血红色 |
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（ 2 ） |
FeCl 2 （ aq ）加入稀 NaOH （ aq ）观察 |
白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色 |
在碱性条件下 O 2 可把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ |
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（ 3 ） |
3mL FeCl 3 加入约 10g 铁粉、振荡、静置；观察 |
溶液由棕黄色变为浅绿色 |
Fe 3+ 可被 Fe 还原生成 Fe 2+ |
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再滴入 KSCN 溶液观察 A |
无明显变化 |
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（ 4 ） |
在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字（刻去石蜡，露出铜板），把刻过字的铜板浸在 FeCl 3 饱和溶液静置一段时间，用清水洗净残液，再用热水除去石蜡观察 |
铜板留下明显的凹型字 |
Cu 被 Fe 3+ 溶解
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2 ．（ 1 ）研钵
Fe 2 O 3 +6HCl=2 FeCl 3 +3H 2 O 或 Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O
（ 2 ） 0.1mol/L KSCN ；立即显通红色； FeCl 3 +3KSCN=Fe(SCN) 3 +3KCl
（ 3 ）加入的 NaOH 被 HCl 中和，未生成 Fe(OH) 3 红砖中 Fe 3+ 的含量很低，生成的 Fe(OH) 3 浓度未能达到饱和。
一、选择题 1 ． B 2 ． C 3 ． BC 4 ． AD 5 ． B 6 ． B
二、填空题 7 ．结构 性质 用途 制法；结构特点
8
．溴水、
Na
2
SO
3
溶液；溴水颜色逐渐褪去。
Na
2
S
溶液、
Na
2
SO
3
溶液、稀
H
2
SO
4
。有淡黄色的沉淀生成。
9 ．（ 1 ）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量 CH 3 COONH 4 晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。
（ 2 ）取少量 NH 4 Cl 晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明 NH 4 + 水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。
第三节：检验方案设计
1 ． （ 1 ）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各 1ml 。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。
（ 2 ）在（ 1 ）中不显黄色的三种溶液中各滴入 5 滴 NaOH 溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有 Fe 2+ 。 。
（1） 在（ 2 ）只有白色沉淀的试管中，继续滴加 NaOH 溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有 Al 3+ 。 。
（2） 在（ 3 ）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有 Mg 2+
（3） 另用四支洁净的试管，各取 1ml 原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，说明均含有 SO 4 2- 离子。
2 ．（ 1 ） C
（ 2 ）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。
第四节：化学实验设计的基本要求
1 ． (1) ① b c a c d ；
吸收 NH 3 ，防止空气中水蒸气进入 C 中；固体由黑变红。
② (18mCuO/mH 2 O)-16 ③ A C
(2)AC
2 ．（ 1 ） HCl ；浓 H 2 SO 4 滴入浓盐酸中，吸水放热，使 HCl 气体逸出
（ 2 ）干燥 HCl 气体；冷凝回流乙醇蒸气
（
3
）
CH
3
CH
2
Cl
；
CH
3
CH
2
OH+HCl
（ 4 ） CH 3 CH 2 OH 和 HCl 反应生成 CH 3 CH 2 Cl 和 H 2 O ，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。
（ 5 ）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。
针对性测题（二）
选择题 1 ． AB 2 ． A 3 ． B 4 ． D 5 ． D 6 ． C 7 ． A 8 ． D 9 ． A D 10 ． B
11 ．
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序号 |
实验步骤 |
实验操作及注意事项（简述） |
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① |
溶解 |
将混合物放入烧杯中，加入 98% 硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。 |
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② |
过滤 |
安装好过滤装置，将 ① 的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
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③ |
稀释或沉淀 |
在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将 ② 的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌 |
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④ |
过滤 |
重新安装过滤装置，将 ③ 的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
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⑤ |
洗涤沉淀 |
向 ④ 的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 |
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⑥ |
检验沉淀是否洗净 |
用小试管从 ⑤ 的漏斗下口取出少量洗出液，滴入 BaCl 2 溶液，没有白色沉淀 , 说明沉淀已洗净。 |
12 ．（ 1 ） ②⑤⑥③⑥④⑦
（ 2 ） NH 4 Cl KCl
（ 3 ）自然风干（因 NaHCO 3 受热易分解）
13 ．方案 Ⅰ ：偏低
方案
Ⅱ
：
①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶
②
B
③
方案
Ⅲ：
①保证CaCO
3
完全分解
②应在干燥中冷却，防止生成的Ca O 与空气中的 CO 2 、 H 2 O 反应，造成质量改变而产生误差。
方案
Ⅳ
：
①A、B
②C
③偏高
方案
Ⅱ
方案
Ⅰ：气体体积难以准确测量
方案 Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温