化学反应中的物质变化和能量变化

针对性测试题（三） <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1． 下列燃料中，不属于化石燃料的是 ( ) 。

A ．煤 B ．石油 C ．天然气 D ．水煤气

2． 1 克氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热，表示该反应的热化学方程式正确的

是 ( ) 。

A ． 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(l) ； △ H =-142.9 kJ

B ． H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O(l) ； △ H =-285.8 kJ

C ． 2H 2 + O 2 = 2H 2 O ； △ H =-571.6 kJ

D ． H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O(g) ；△ H = -285.8kJ

3 ．已知下列两个热化学方程式

2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(l) ；△ H =-571.6kJ

C 3 H 8 (g) +5O 2 (g) = 3CO 2 (g) + 4H 2 O(l) ；△ H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共 5mol 完全燃烧时放热 3847kJ ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) 。

A ． 1:3 B ． 3:1 C ． 1:4 D ． 1:1

4 ．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 。

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根据以下叙述，回答第 5 — 7 题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H 2 O(l) = 2H 2 (g) + O 2 (g) ；△ H =+571.6kJ

5 ．下列叙述正确的是 ( ) 。

A ．电能是二级能源 B ．水力是二级能源

C ．天然气是一级能源 D ．焦炉气是一级能源

6 ．已知： CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2 O(l) + CO 2 (g) ；△ H =-890.3kJ ， 1 克氢气和 1 克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( ) 。

A ． 1:3.4 B ． 1:1.7 C ． 2.3:1 D ． 4.6:1

7 ．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向 不正确 的是 ( ) 。

A ．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B ．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C ．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D ．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

二、填空与简答题

1 ．阅读材料，回答问题：

（ 1 ）某无色液体 A ，通电时生成无色气体 B 和 C ， B 能使带火星的木条着火， C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成 A 。则 B 、 C 的化学式分别为 。

（ 2 ）若已知每摩气体 C 燃烧后生成 A 液体时放出 285.8kJ 的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。

（ 3 ）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体 C 是一种优质能源，你认为气体 C 作为能源的最突出的优点是

。

（ 4 ）也有人认为气体 C 作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于 20 字）

<?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> 2 ． 50 mL1.0mol/L 盐酸跟 50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

（ 1 ）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（ 2 ）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响 ?

（ 3 ）改用 60 mL1.0mol/L 盐酸跟 50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等 ? 所求中和热数值是否相等？简述理由。

（ 4 ）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

三、计算题

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由 C ． H 、 N 三种元素组成， W _C ＝ 40 ％， W _H =13.33 ％，其分子量为 60 。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与 H 原子直接相连。燃料的氧化剂是 N ₂ O ₄ ，燃烧产物只有 CO ₂ 、 H ₂ O 、 N ₂ ， 5.00g “偏二甲胼”完全燃烧时可放出 212.5kJ 热量。

（ 1 ）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（ 2 ）写出燃料燃烧的热化学方程式。

第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化

第一节 重要的氧化剂和还原剂（一）

1 ．

（1） 被氧化，要加入氧化剂

（2） 被还原，要加入还原剂

（3） 被氧化，要加入氧化剂

（4） 被还原，要加入还原剂

1． 不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

2． 多 16 克

3． Fe + CuSO ₄ == FeSO ₄ + Cu Fe + Cu ²⁺ == Fe ²⁺ + Cu

，还原剂是 Fe ，氧化剂是 CuSO ₄ ， 被 还原为 ， 被 氧化为 。

第一节 重要的氧化剂和还原剂（二）

1 ． C D 2 ． D 3 ． B 4 ． A

5 ．（ 1 ） 3

（ 2 ） 3 BrF ₃ + 5H ₂ O = HBrO ₃ + 9HF + Br ₂ + O ₂

(1) BrF ₃ ； BrF ₃ ， H ₂ O 。

针对性测试题（一）

一、 1 ． C 2 ． B D 3 ． B 4 ． B 5 ． C 6 ． B 7 ． D 8 ． C

二、 1 ．

（ 1 ）

CuSO ₄ 是氧化剂， KI 是还原剂， CuI 是还原产物， I ₂ 是氧化产物

（ 2 ）

NO ₂ 氧化剂， NO ₂ 是还原剂， NO 是还原产物， HNO ₃ 是氧化产物

2 ． HBr 0.5

3 ．（ 1 ）①，④

（ 2 ） Cr(OH) ₃

（ 3 ）

4 ．（ 1 ）碳（或 C ）

（ 2 ）

（ 3 ） 35.5

5 ．（ 1 ） 2MnSO ₄ ＋ 5K ₂ S ₂ O ₈ ＋ 8H ₂ O 2KMnO ₄ ＋ 4K ₂ SO ₄ ＋ 8H ₂ SO ₄

（ 2 ） MnSO ₄ KMnO ₄

（ 3 ） 2Mn ^{2 ＋} ＋ 5S ₂ O ₈ ^{2 －} ＋ 8H ₂ O 2MnO ₄ ^－ ＋ 10SO ₄ ^{2 －} ＋ 16H ^＋

（ 4 ） Cl ₂ （答 HClO 或 HClO ₃ 也给分）

第二节 离子反应的本质

一、 1 ． B 2 ． D 3 ． B 4 ． B D 5 ． D 6 ． C

二、（ 1 ） MgSO ₄ Mg(OH) ₂ MgCl ₂ BaCl ₂ AgNO ₃

（ 2 ）① Ba ²⁺ + SO ₄ ^2- = BaSO ₄ ↓ ② Mg ²⁺ + 2OH ^- = Mg(OH) ₂ ↓

③ Mg(OH) ₂ + 2H ⁺ = Mg ²⁺ + 2H ₂ O ④ Ag ⁺ + Cl ^- = AgCl ↓ ⑤ Ba ²⁺ + SO ₄ ^2- = BaSO ₄ ↓

针对性测试题（二）

一、 1 ． D 2 ． B 3 ． D 4 ． C 5 ． D 6 ． C 7 ． A 8 ． B 9 ． CD 10 ． BD

11 ． C 12 ． BC 13 ． C 14 ． C 15 ． D 16 ． B 17 ． A 18 ． A 19 ． D 20 ． C

二、 1 ．（ 1 ） SO ₃ ^2- 、 CO ₃ ^2- （ 2 ） SO ₄ ^2- 、 SO ₃ ^2- 、 CO ₃ ^2- （ 3 ） Ag ⁺ 、 Ba ²⁺

2 ．（ 1 ） NaOH + HNO ₃ = NaNO ₃ + H ₂ O 2KOH +H ₂ SO ₄ = K ₂ SO ₄ + 2H ₂ O

（ 2 ） CuSO ₄ + 2NaOH =Cu(OH) ₂ ↓ + Na ₂ SO ₄ CuCl ₂ +2KOH = Cu(OH) ₂ ↓ +2KCl

（ 3 ） Fe + H ₂ SO ₄ == FeSO ₄ + H ₂ ↑ Fe+ 2HCl== FeCl ₂ + H ₂ ↑

（ 4 ） 2NaOH + CO ₂ = Na ₂ CO ₃ +H ₂ O 2KOH+CO ₂ =K ₂ CO ₃ +H ₂ O

（ 5 ） NaHCO ₃ +HCl= NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑ 2KHCO ₃ + H ₂ SO ₄ = K ₂ SO ₄ +2H ₂ O+2CO ₂ ↑

（ 6 ） CuSO ₄ + H ₂ S= CuS ↓ +H ₂ SO ₄ CuCl ₂ + H ₂ S= CuS ↓ +2HCl

3 ．稀硫酸

Ba ²⁺ +SO ₄ ^2- = BaSO ₄ ↓， 2H ⁺ +SO ₃ ^2- = H ₂ O+SO ₂ ↑

Ba ²⁺ +2HCO ₃ ^- +2H ⁺ +SO ₄ ^2- = BaSO ₄ ↓ +2H ₂ O+2CO ₂ ↑

4 ． (1) 含有 Ba ²⁺ 、 Ca ²⁺ 离子中的一种或两种，因为 BaSO ₄ 不溶于水， CaSO ₄ 微溶于水。

(2)Fe(OH) 3

（ 3 ） 2AlO ₂ ^- +CO ₂ +3H ₂ O = 2Al(OH) ₃ ↓ +CO ₃ ^2- 或

AlO ₂ ^- + CO ₂ + 2H ₂ O = Al(OH) ₃ ↓ +HCO ₃ ^-

第三节 化学反应中的能量变化

1． 放出， < ；小于，吸收， > 。

2． S （ s ） +O ₂ （ g ） =SO ₂ （ g ）；△ H =-296kJ

3． B D

4． B

第四节 燃烧热和中和热（一）

1． C

2 ． C _３ H ₈ （ g ）＋ 5O ₂ （ g ）→ 3CO ₂ （ g ）＋ 4H ₂ O(g) ；△ H =-2200kJ

C ₄ H ₁₀ （ g ）＋ 13/2 O ₂ （ g ）→ 4CO ₂ （ g ）＋ 5H ₂ O （ g ）；△ H =-2900kJ

第四节 燃烧热和中和热（二）

1 ． 2.865 kJ

2 ．