化学教案－氯气第二课时

★第二课时

［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。

［板书］一、氯气的性质和用途

［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。

［学生总结］

［板书］1.氯气的物理性质

(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

(2)易液化( <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> <?XML:NAMESPACE PREFIX = O /> )

(3)密度比空气大

(4)能溶于水

［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

［学生活动］

［板书］2.氯气的化学性质

［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)

［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H ₂ 反应生成氯化氢。

［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。

［板书］(1)氯气与金属的反应：

［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?

(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)

[学生回答实验现象]

［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl ₂ 固体小颗粒。CuCl ₂ 溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。

［板书］

［提问］写出Cl ₂ 和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?

［学生活动］

［板书］

［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。

［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?

(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)

②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?

［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。

［板书］(2)氯气与非金属的反应

［演示实验4—2，氢气在氯气中的燃烧］

［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。

［板书］

［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。

［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］

［板书］

［讨论］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

［学生讨论］

［结论］燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。

［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式。

［投影］P在Cl ₂ (不足量)中燃烧生成PCl ₃

P在Cl ₂ (足量)中燃烧生成PCl ₅

［教师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?

［板书］(3)氯气与水的反应

(4)氯气与碱的反应

［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。

［教师］请大家根据我们学过的氯气的性质，总结出氯气的用途。

［板书］3.氯气的用途

［学生回答］氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

［过渡］氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。

［板书］二、氯离子的检验

［学生回忆盐酸的鉴别方法］

［演示实验4—6］

(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO ₃ ，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式)

［板书］Ag ^＋ +Ｃｌ ^－ =====AgCl↓

［设问］是不是滴加AgNO ₃ 有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?

［演示］Na ₂ CO ₃ 溶液与AgNO ₃ 溶液的反应，学生写出离子方程式。

［板书］2Ag ^＋ ＋CO =====Ag ₂ CO ₃ ↓

［设问］怎样防止检验Cl ^－ 时CO 的干扰呢?

［演示实验］将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO ₃ ，请学生写出发生反应的离子方程式。

［板书］Ag ₂ CO ₃ +2H ⁺ ====2Ag ⁺ ＋CO ₂ ↑＋H ₂ O

［结论］检验溶液中的Cl ^－ ，可用HNO ₃ 酸化的AgNO ₃ 溶液来检验。

［投影］思考题：1.液氯与氯水是否为同一种物质?

2.新制氯水与久置氯水的成分是否一样?

3.用Cl ₂ 消毒的自来水养鱼时，须把自来水晒一段时间再注入鱼缸，为什么?

［小结］Cl ₂ 是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl ^－ ，我们可用酸化的AgNO ₃ 溶液做试剂。

［布置作业］

［板书设计］

一、氯气的性质和用途

1.氯气的物理性质

(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

(2)易液化( )

(3)密度比空气大

(4)能溶于水

2.氯气的化学性质

(1)氯气与金属的反应

(2)氯气与非金属的反应

(3)氯气与水的反应

(4)氯气与碱的反应

3.氯气的用途

二、氯离子的检验

Ag ⁺ ＋Cl ^－ ====AgCl↓

2Ag ⁺ ＋CO Ag ₂ CO ₃ ↓

Ag ₂ CO ₃ ＋2H ⁺ ====2Ag ^＋ +CO ₂ ↑＋H ₂ O