影响化学平衡的条件（第二课时）

[教学目标] <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1 ．知识目标

（ 1 ）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。

（ 2 ）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2 ．能力和方法目标

（ 1 ）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（ 2 ）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（ 3 ）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3 ．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[ 教学过程 ]

见 ppt 文件

[ 课堂补充练习 ]

1 ．已知氟化氢气体中存在下列平衡： 2(HF) ₃ <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> 3(HF) ₂ ， (HF) ₂ 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为 42g/mol ，则 (HF) ₃ 的体积分数为（ ）

（ A ） <10% （ B ） =10% （ C ） >10% （ D ） ≥ 10%

2 ．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A （气） +B （气） 3C （气） +2D （气）

起始时四个容器所盛 A 、 B 的物质的量分别为

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

在相同温度下建立平衡时， A 或 B 的转化率大小关系正确的是（ ）。

（ A ） α _A ：甲 < 丙 < 乙 < 丁 （ B ） α _A ：甲 < 乙 < 丙 < 丁

（ C ） α _B ：甲 < 丙 < 乙 < 丁 （ D ） α _B ：丁 < 乙 < 丙 < 甲

3 ．将 N ₂ 和 H ₂ 在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为 P ₁ ，氮气的浓度与氨气的浓度均为 c mol/L ，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的 1/2 ，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。

（ A ）新的平衡体系中， N ₂ 的浓度小于 2 c mol·L ^-1 大于 c mol·L ^-1

（ B ）新的平衡体系中， NH ₃ 的浓度小于 2 c mol·L ^-1 大于 c mol·L ^-1

（ C ）新的平衡体系中，压强小于 2P ₁ 大于 2P ₁

（ D ）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的 2 倍

4 ．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： x A( 气 )+ y B( 气 ) z C( 气 )

达到平衡后，测得 A 的浓度为 0.5 mol·L ^-1 ；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.3 mol·L ^-1 。则下列的叙述正确的是（ ）。

（ A ） x+y>z （ B ）平衡向左移动

（ C ）Ｂ的转化率提高 （ D ） C 的百分含量增大

5 ．在地壳内，深度每增加 1km ，压强大约增加 25250~30300kPa ，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：

CaAl ₂ Si ₂ O ₈ + Mg ₂ SiO ₄ = CaMg ₂ Al ₂ Si ₃ O ₁₂

( 钙长石 ) ( 镁橄榄石 ) ( 钙镁 ) 石榴子石

摩尔质量（ g/mol ） 278 140.6 413.6

密度 (g/cm ³ ) 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。

（ A ）钙长石生成 （ B ）镁橄榄石生成

（ C ）钙长石和镁橄榄石共存 （ D ）（钙镁）石榴子石生成

6 ．在密闭容器中存在下列平衡： ， CO ₂ 的平衡浓度为 C ₁ mol·L ^-1 ，现再充入 CO ₂ 使其浓度达到 2 C ₁ mol·L ^-1 ，重新达到平衡后， CO ₂ 的浓度为 C ₂ mol·L ^-1 ( 设温度不变 ) ，则 C ₁ 和 C ₂ 的关系是（ ）。

（ A ） C ₁ < C ₂ （ B ） C ₁ = C ₂ （ C ） C ₁ > C ₂ （ D ）无法确定

7 ．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将 SO ₂ 转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含 0.2% 的二氧化硫和 10% 的氧气（体积含量），在 400 ℃时废气以 5m ³ /h 的速率通过五氧化二矾催化剂层与 20L/h 速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由 400 ℃降到 200 ℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（ 1 ）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为 2:1 ，该资料的这个比值是多少？为什么？

（ 2 ）通过计算说明为什么废气以 5m ³ /h 的速率与 20L/h 速率的氨气混合？

（ 3 ）若每天某厂排放 1000m ³ 这种废气，按上述方法每月（按 30 天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8 ．将等物质的量 A 、 B 、 C 、 D 四种物质混合，发生如下反应：

a A+ b B c C( 固 )+ d D

当反应进行一定时间后，测得 A 减少了 n mol ， B 减少了 0. 5n mol ， C 增加了 1. 5n mol ， D 增加了 n mol ，此时达到化学平衡。

（1） 该化学方程式中各物质的系数为 a­­=____ ， b=___ ， c=___ ， d=___ 。

（ 2 ）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A___ ， B___ ， D___ 。

（ 3 ）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 ___ 反应（填放热或吸热）。

9 ．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 3C(g) ，已知加入 1molA 和 3molB 且达平衡后生成 a molC ，问：

（1） 平衡时 C 在反应混合气体中的体积分数是 _______( 用字母 a 表示 ) 。

（ 2 ）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2molA 和 6molB ，达平衡后， C 的物质的量为 ______mol( 用字母 a 表示 ) 。此时 C 在反应混合气中的体积分数 ___( 填增大、减少或不变 ) 。

（ 3 ）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2molA 和 8molB ，若要求平衡后 C 在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入 C_____mol 。

（ 4 ）在同一容器中加入 n molA 和 3 n molB ，在平衡时 C 的物质的量为 m mol ，若改变实验条件，可以使 C 的物质的量在 m ~2 m 之间变化，那么 n 与 m 的关系应是 _____( 用字母 m 、 n 表示 ) 。

课堂补充练习

1C ， 2A ， 3B ， 4AB ， 5D ， 6B 。

7 ．（ 1 ） 1:50 ，增大 O ₂ 的量，平衡正向移动，提高 SO ₂ 转化率。（ 2 ）保证 NH ₃ :SO ₂ =2:1 。 （ 3 ） 3.54t ， 0.912t 。

8 ．（ 1 ） a­­ = 2 ， b =1 ， c =3 ， d =2 。（ 2 ） A 为气态， B 为固态或液态， D 为气态。（ 3 ）放热反应。

9 ．（ 1 ） 。（ 2 ） 2 a ，不变。（ 3 ） 6 。（ 4 ） n > 。