教学目标概览 <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

（一）知识目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：：离子反应方程式的书写方法

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[设问]下列物质中：①CH ₃ COOH  ②HCl  ③NaOH  ④HNO ₃ ⑤Cu(OH) ₂ ⑥AgCl

⑦Na ₂ CO ₃ ⑧C ₂ H ₅ OH  ⑨H ₂ O  ⑩Fe  ⑾SO ₂ ⑿石墨

（1）属于强电解质的是 。

（2）属于弱电解质的是 。

（3）属于非电解质的是 。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。

答案：②③④⑥⑦    （2）①⑤⑨   （3）⑧⑾   （4）②③④⑦

[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

[板书]四、离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

[实验] 请四位同学分别做实验：

①     硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

②     硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

③     硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

④     硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

[设问] ①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu ²⁺ 和Cl ^－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（Ba ²⁺ + SO ₄ ^2- =  BaSO ₄ ↓）

[板书] 2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①     写：写出正确的化学方程式：CuSO ₄ ＋BaCl ₂ ＝BaSO ₄ ↓＋CuCl ₂

②     改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

Cu ^{2 ＋} ＋SO ₄ ^{2 －} ＋Ba ^{2 ＋} ＋2Cl ^－ ＝BaSO ₄ ↓＋Cu ^{2 ＋} ＋2Cl ^－

③     删：删去两边相同的离子：Ba ²⁺ + SO ₄ ^{2 －} =  BaSO ₄ ↓

④     查：检查（质量守恒、电荷守恒）

[讨论]“Fe +Fe ³⁺ =2 Fe ²⁺ ”这一离子方程式正确吗？

[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。

应该改写成离子形式的物质：

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> a、强酸：HCl、H ₂ SO ₄ 、HNO ₃ 等

易溶于水、易   b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) ₂ 。Ca(OH) ₂ 是微溶物，一般在反应物中

电离的物质     存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH) ₂ 、BaSO ₄ 、AgCl 等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H ₂ S、CO ₂ 、SO ₂ 等

d、单质：H ₂ 、Na、I ₂ 等

e、氧化物：Na ₂ O、Fe ₂ O ₃ 等

[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。

[板书] 3、离子反应方程式的意义：

①     揭示离子反应的实质。

②     不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？

[讲述]上述Ba ²⁺ + SO ₄ ^{2 －} =  BaSO ₄ ↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl ₂ 、Ba(NO ₃ ) ₂ ）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag ⁺ +Cl ^— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO ₃ 溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl ₂ 、NaCl）的一类反应。

[设问] HCO ₃ ^— +OH ^— = CO ₃ ^{2 —} +H ₂ O离子反应方程式表示的意义是什么？

[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[小结] 酸碱中和反应的实质是H ⁺ +  OH ^－ =H ₂ O ，酸电离出来的H ⁺ 与碱电离出来的OH ^- 结合成弱电解质H ₂ O。

[练习] 写出离子方程式：

①     在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②     向氨水中通入氯化氢

③     氧化铜粉末加入稀硫酸

④     铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

请同学们写符合Cu ²⁺ + 2OH ^- = Cu(OH) ₂ ↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

[布置作业]   P ₁₈ 习题一、2、3   习题二、三、