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课题 |
溴与海水提溴 |
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教学 目标 |
1. 掌握Br 2 、I 2 单质的物理性质和化学性质。 2. 掌握Br 2 单质的制取流程。 3. 比较Cl 2 、Br 2 、I 2 单质氧化性的强弱。 |
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重点 难点 |
1. Br 2 、I 2 单质的物理性质和化学性质。 2. Cl 2 、Br 2 、I 2 单质氧化性的强弱的比较。 |
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Cl 2 、Br 2 、I 2 单质氧化性的强弱的比较。 |
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课型 |
新授课 |
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教学 方法 |
实验探究法、讨论法、讲解法。 |
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教具 |
多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、CCl 4 溶液。 |
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教学 步骤 及 内容 |
[复习] 在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。 [引入] 溴元素约有99%以Br - 的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。 [演示实验] ①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。 ②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。
[学生活动] 观察现象，完成下表： [实验结论] ① Br 2 、I 2 在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、CCl 4 ）。 ② Br 2 、I 2 的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。 [演示实验] 取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。 [学生活动] 观察课本彩图（图3—4—10）及实验现象，讨论实验结论。 [实验现象] 紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。 |
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[实验结论] 液溴易挥发；碘易升华。 [思考] 根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？ 如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？ [讲解] 溴、碘元素的原子结构如下： Br I
观察它们的结构图，想一下Br 2 、I 2 的化学性质与哪种物质相似？ 溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似 Cl 这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），处于元素周期表的同一纵列中。Cl 2 的一个重要性质——具有强氧化性，Br 2 、I 2 也有氧化性，那么这三者的氧化性相对强弱如何？ [思考] 物质氧化性的相对强弱应如何比较？ [引导] 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 这个反应中有强氧化性的物质参加反应（Cl 2 ），也有强氧化性的物质生成（Fe 3+ ），这两种物质谁的氧化性强？Cl 2 ＞ Fe 3+ 。即在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞还原剂。 [设计实验] 利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl 4 溶液）判断Cl 2 、Br 2 、I 2 三者的氧化性强弱。 [学生活动] ①向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加CCl 4 溶液，观察现象； ②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加CCl 4 溶液，观察现象； ③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加CCl 4 溶液，观察现象； [实验现象] ①溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色； ②溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色； ③溶液分层，下层均为紫红色。 [实验结论] ① Br 2 、I 2 不能将Cl 2 置换出来； ② Cl 2 能置换出Br 2 而I 2 不能， Cl 2 +2Br - = Br 2 +2Cl - ; ③ Cl 2 、 Br 2 都能将I 2 置换出， Cl 2 +2I - =I 2 +2 Cl - ; Br 2 + 2I - =I 2 +2Br - . ∴氧化性： Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 。 [思考] 利用以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质？ [讲解] 工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br 2 ，简单流程：
溴的用途：工业上 燃料的防爆剂；胶卷的感光材料； 农业上 杀虫剂； 医药上 红药水、镇静剂。 |
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效果 检测 与 矫正 |
练习：
A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化钾淀粉试液
（1） 能跟氯水混合而共存的是 。 （2） 能跟溴水混合而共存的是 。 （3） 能跟碘水混合而共存的是 。 作业：课后练习第3题。 |
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板书 设计 |
溴与海水提溴 1、 溴、碘的物理性质 2、 Cl 2 、Br 2 、I 2 氧化性的强弱 Cl 2 ＞ Br 2 ＞I 2 Cl 2 +2Br - = Br 2 +2Cl - ；Cl 2 +2I - =I 2 +2 Cl - ； Br 2 +2I - =I 2 +2Br - 3、海水提溴及溴的用途。 |
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教学 札记 |
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