教师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO ₃ 、BaSO ₄ 、AgCl、Cu（OH） ₂ 等。

BaCl ₂ ＋H ₂ SO ₄ =BaSO ₄ ↑+2HCl

（2）在反应里生成气态物质，如CO ₂ 、H ₂ S、Cl ₂ 等。

CaCO ₃ ＋2HCl＝CaCl ₂ ＋H ₂ O＋CO ₂ ↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H ₂ O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

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设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO ₃ 、NaCl、KCl、HNO ₃ 、Na2CO ₃ 、K ₂ CO ₃ 。

【板书】一、离子反应

1．离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO ₃ 与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO ₃ 电离出的Ag ⁺ 结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H ⁺ ＋Cl ^－

HNO ₃ ＝H ⁺ ＋NO ₃ ^-

AgNO ₃ =Ag ⁺ ＋NO ₃ ^-

NaCl=Na ⁺ +Cl ^-

KCl=K ⁺ ＋Cl ^－

完成练习

AgNO ₃ +HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO ₃ ＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO ₃

AgNO ₃ ＋KCl＝

AgCl↓＋KNO ₃

复习巩固旧知识，引出新知识。

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设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag ⁺ 、NO ³ _- 、H ⁺ 、Cl ^－ ）。由于Ag ⁺ 和Cl ^- 结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag ⁺ 和Cl ^- 迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H ⁺ 和NO3 ^- 即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2．离子方程式

AgNO ₃ ＋HCl＝AgCl↓＋HNO ₃

Ag ⁺ ＋Cl ^- ＝AgCl↓

1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO ₃ 跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO ₃ 分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2．意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag ⁺ ＋Cl ^- =AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO ₃ ＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO ₃

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag ⁺ ＋Cl ^- ＝AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO ₃ 和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

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设计意图

【板书】3．书写步骤

（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO ₃ 、K ₂ CO ₃ 反应的离子方程式。

CO ₂ ↑代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

HNO ₃ 跟K ₂ CO ₃ 、Na ₂ CO ₃ 、CaCO ₃ 反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO ₃ ＋2HCl=CaCl ₂ +

H ₂ O＋CO2↑

CaCO ₃ ＋2H ⁺ ＋2Cl ^－ ＝

Ca ²⁺ +2Cl ^－ ＋H ₂ O＋CO ₂ ↑

CaCO ₃ ＋2H+＝

Ca ₂ +＋H ₂ O＋CO ₂ ↑

甲：Na ₂ CO ₃ ＋2HCl=

2NaCl＋H ₂ O＋CO ₂ ↑

＝2Na ⁺ ＋2Cl ^- ＋H ₂ O＋CO ₂ ↑

CO ₂ ↑

乙：K ₂ CO ₃ ＋2HCl=

2KCl＋H ₂ O＋CO ₂ ↑

2K ⁺ ＋2Cl ^－ ＋H ₂ O＋CO ₂ ↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

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设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

H ₂ O请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

2．铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确？

3．Fe＋Fe ^3＋ ＝2Fe ^2＋

4．2Fe＋6H ⁺ =2Fe ³⁺ ＋3H ² ↑

5．实验室制氯气：

写出：

2NH ₄ Cl（固）＋Ca（OH） ₂ （固）=CaCl ₂ ＋2H ₂ O＋2NH ₃ ↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H ₂ SO ₄ 以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO ₄ ↓＋2H ₂ O

2．Fe＋2H ⁺ ＝Fe ^2＋ ＋H ₂ ↑

3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe ²⁺ 。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

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设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1．H ₂ S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（　 ）。

（A）H ₂ S+2NaOH=2Na ⁺ +S ^2- +2H _2O

（B）S ^2－ ＋2H ^＋ ＋2Na++20H ^- =2H2O＋2Na ⁺ +S ^2－

（C）H ₂ S＋2OH－＝2H ₂ O＋S ^2－

（D）2H ⁺ ＋2OH ^－ ＝2H ₂ O

2．下列离子方程式中，正确的是（　 ）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H ⁺ =2Fe ³⁺ ＋3H ² ↑

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO ₃ ＋2H ⁺ =Mg ²⁺ ＋H ₂ O＋CO ₂ ↑

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu ²⁺ ＋2OH ^- =Cu（OH） ₂ ↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。