第七章 硅和硅酸盐工业
学法指导
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1.要注意知识的纵向和横向对比。
纵向,即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。如CH
4
和SiH
4
的稳定性强弱的比较,H
2
C0
3
和 H
2
Si0
3
,的酸性强弱的比较等。
横向,即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对比。如Si、P、S、Cl的非金属强弱的比较,氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。
2.要注意知识的归纳总结。如归纳硅及其化合物之间的转化关系,水泥、玻璃、陶瓷的生产过程等。在归纳时要注意各物质的特殊性,如CO的毒性和还原性,SiO
2
的特性(与Na
2
CO
3
、HF反应)等。
3.要重视所学知识与社会、生产、科技的联系。如半导体材料与计算机技术的联系,光导纤维与通讯的联系等
考点说明
碳、硅等元素知识也是非金属元素的命题热点之一,该类试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有:
1.C、CO的还原性;
2.CO、C0
2
的检验与鉴别;
3.C0
2
、CO等气体的制取和收集;
4.C0
2
与Na0H、S0
2
与C等反应产物的确定及计算;
5.几种新型无机非金属材料的性能和重要用途;
6.环境保护,消除碳氧化物污染的综合应用。
CO
2
作为化学与生物学相互联系的重要物质(CO
2
是植物光合作用的反应物,是动物新陈代谢的产物),在今后的综合测试中应引起重视。
7.金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质
第一讲
碳、硅及其化合物
第一节
碳族元素
碳族元素位于元素周期表的ⅣA族,包括C、S、Ge、 Sn、Pb,最外层电子数均为4个,易形成共价化合物。
1.碳族元素性质的递变规律
元素
性质
|
碳
(C)
|
硅
(Si)
|
锗
(Ge)
|
锡
(Sn)
|
铅(
Pb)
|
||
主要化合价
|
+2、+4
|
+4(只有+4)
|
+2、+4
|
+2、+4
|
+2、+4
|
||
单质色、态
|
无色或黑色固体
|
灰黑色固体
|
灰白色固体
|
银白色固体
|
蓝白色固体
|
||
氢化物
RH
4
的稳定性
|
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|
||||||
主要氧化物
|
CO、CO
2
|
SiO
2
|
GeO、GeO
2
|
SnO、SnO
2
|
Pb、PbO
2
|
||
最高价氧化物的水化物
|
化学式
|
H
2
CO
3
|
H
2
SiO
3
H
4
SiO
4
|
Ge(OH)
4
|
Sn(OH)
4
|
Pb(OH)
4
|
|
酸碱性
|
酸性递减
|
碱性递增(多数有两性)
|
|||||
金属性、非金属性
|
非金属性递减、金属性递增
|
||||||
2.碳的化学性质
碳在常温下性质比较稳定,很难被氧化,但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。
①还原性:
_________________________________________
②可燃性
: __________________________________________
③氧化性:
__________________________________________
3.一氧化碳和二氧化碳的比较
(
1)一氧化碳
物理性质
五色无味气体,剧毒
(结合血红蛋白),难溶于水
化学性质
①可燃性
②还原性
(与Fe
3
0
4
、CuO、H
2
0的反应)
③不成盐氧化物
实验室制法
收集方法
:排水法
检验方法
:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯,无水雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯,出现浑浊
工业制法主要用途
:燃料、还原剂、化工原料
(
2)二氧化碳
二氧化碳物理性质:无色略带酸味气体,无毒,能溶于水
(1:1)固体时俗称干冰
化学性质
①不能燃烧,一般情况下不助燃;
②氧化性
(与C、Mg的反应)
③酸性氧化物
(与碱及碱性氧化物的反应)
④与盐
[Ca(Cl0)
2
、Na
2
Si0
3
、NaAl0
2
、 C
6
H
5
ONa]
收集方法:向上排空气法
体验:使澄清的石灰水变浑浊煅烧石灰石:
CaC0
3
=CaO+C0
2
↑
用途:灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用
4.硅及化合物
(1)硅
①晶体结构:与金刚石的晶体结构类似,是正四面体型空间网状结构的原子晶体。
②物理性质:硬度大、熔点高,具有金属光泽,是一种半导体,只能以化合态存在于自然界。
③化学性质:不活泼。注意下列化学反应的条件,前三者常温反应,后四者需加热。
第三个化学反应方程式说明NaOH等碱性溶液不使用玻璃塞的试剂瓶。
第四个化学方程式说明氢氟酸能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶。
(3)硅酸
①制法:用可溶性硅酸盐与酸反应制取:
(思考,上述反应说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强这是为什么?)
②化学性质
常温可与F
2
、HF 、NaOH 反应,加热条件下可与O
2
、H
2
HNO
3
Cl
2
等物质反应
(
2)二氧化硅
结构
化学性质:酸性氧化物(与碱性氧化物反应、碱反应),特殊反应(
HF ),与碳反应
(
3)硅酸
制法
化学性质
课堂之外
硅的制取 : 在半导体及集成电路的发展史上,硅是极其重要的角色,因此研究计算机的地方称为硅谷,集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢?
Si0
2
+2C
Si+2C0↑
主要副反应为:Si02+3C
SiC+2C0↑
因此生产的粗硅所含的杂质有C、Si0
2
、SiC等,它们都是高熔沸点物质。为了提纯硅采用下列方法:
SiCl
4
的沸点很低,可以采用蒸馏的方法反复提纯,直所需的纯度。
2.铅的化合物与铅污染
铅的应用很广,如铅蓄电池、汽油抗爆震的添加剂四乙基铅[Pb(C
2
H
5
)]等,古代也有人用铅制成器皿,但铅是有毒的,古罗马帝国时兴用铅皿煮酒以消除酸味:
Pb+ 2CH
3
COOH=(CH
3
COO)
2
Pb+H
2
↑
(醋酸)
铅糖
但由于铅糖是有毒的,不少的人因此而中毒。现代铅污染主要来源于汽车的尾气,环保部门已在很多城市禁止使用含铅汽油。
考题解析
例下列关于硅的说法不正确的是
(
)
A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属反应
[解析]
常温下,硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应,加热和高温条件下,硅能与氧气、氢气起反应。选C。
[答案]
C
例 下列关于碳族元素的说法中,错误的是(
)
A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
C碳族元素原子的最外层都有4个电子
D.主要化合价有+2价和+4价,大多数+2价化合物稳定
[解析]
由碳族元素主要化合价及有关物质性质递变规律,
A、B、C说法正确,D不正确。因为C、Si、Ge、 Sn的+4价化合物都是稳定的,而只有铅的+2价化合物是稳定的。
[答案]
D