教学目标
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（一）知识目标：
1． 使学生掌握浓硫酸的性质；
2． 使学生了解硫酸的用途；
3． 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）能力目标：
培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：
对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点
浓硫酸的氧化性
教学过程
第一课时
复习；在实验室里利用H 2 SO 4 可制哪些气体？
利用H 2 SO 4 除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。
【板书】第三节 硫酸
一、硫酸
回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质
无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质？
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从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？
讨论
【板书】2、稀硫酸的化学性质
① 酸的通性（强酸）
② H + 的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质
浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）
三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
结论：浓硫酸具有脱水性。
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说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。 ②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。 ③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 |
【板书】③强氧化性
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：
C＋2H 2 SO 4 =CO 2 ＋2SO 2 ↑＋2H 2 O
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讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 |
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动动手：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。 |
介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。
拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：
H 2 S + H 2 SO 4 （浓）=
HBr + H 2 SO 4 （浓）=
FeSO 4 + H 2 SO 4 （浓） =
FeO + H 2 SO 4 （浓）
小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO 2 。
请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。
4．硫酸的用途
作业：P138 三、四
第二课时
复习：浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。
引入：H 2 SO 4 和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO 4 2- ，如何检验呢？
【板书】二、硫酸根离子的检验
【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：
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加入BaCl
2
溶液
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加入盐酸
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稀硫酸
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现 象
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化学方程式
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Na
2
SO
4
溶液
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现 象
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化学方程式
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Na
2
CO
3
溶液
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现 象
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化学方程式
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原理：H
2
SO
4
和硫酸盐溶于水时都会产生SO
4
2-
，可以利用BaSO
4
的不溶性来检验SO
4
2-
的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
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+HCl溶液
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+BaCl
2
溶液
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+HNO
3
溶液
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+Ba（NO
3
）
2
溶液
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+HCl溶液
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+Ba（NO
3
）
2
溶液
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+HNO
3
溶液
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+BaCl
2
溶液
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结论：可能含SO 4 2- 、SO 3 2- 、Ag + 、Hg 2 2+ 。
根据上述实验现象，归纳SO
4
2-
的检验方法。
讨论
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在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 3 2- 、SO 3 2- 、Ag + 等可能造成的干扰，再加入BaCl 2 溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO 4 2- 存在。 |
上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。
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讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na 2 SO 4 、NaNO 3 、Na 2 CO 3 ？ |
方法之一：
NaCl、Na
2
SO
4
、NaNO
3
、Na
2
CO
3
Na
2
SO
4
、Na
2
CO
3
NaCl、NaNO
3
继续加HCl
取原溶液加AgNO
3
溶液
白色沉淀
消失
白色沉淀
不消失
Na
2
CO
3
Na
2
SO
4
NaCl
NaNO
3
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+ Ba（NO 3 ） 2 |
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无白色沉 淀生成 |
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有白色沉 淀生成 |
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有白色沉淀生成 |
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无白色沉淀生成 |
[介绍]介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。
作业：P137 一
P138 二s