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高中化学-高一化学教案-硝酸教案

时间:2023-01-04 11:06:58 作者:星火作文 字数:27400字

硝酸

物理性质:

1.   纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸. 2.   M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,与水任意比互溶. 3.   常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)发烟硝酸. 化学性质: 1.   强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2.   不稳定性:光或热 4HNO 3 =====4NO 2 +O 2 +2H 2 O 所以,硝酸要避光保存. 3.   强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性. 4.   强氧化性:浓度越大,氧化性越强. 与金属反应: [实验]在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸. Cu+4HNO 3 (浓)==Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O 3Cu+8HNO 3 (稀)==3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O Ag+2HNO 3 (浓)==AgNO 3 +NO 2 ↑+H 2 O 3Ag+4HNO 3 (稀)==3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O 硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应. 通常浓硝酸与金属反应时生成NO 2 ,稀硝酸(<6mol/L)则生成NO. 钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应. Fe+4HNO 3 (稀)==Fe(NO 3 ) 3 +NO+2H 2 O 王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂. Au+HNO 3 +4HCl==HauCl 4 +NO+2H 2 O M+HNO 3 (12∽14mol/L)↗NO 2 为主. M+HNO 3 (6∽8mol/L)↗NO为主 M+HNO 3 (约2mol/L)↗N 2 O为主,M较活泼. M+HNO 3 (<2mol/L)↗NH 4 + 为主(M活泼) M+HNO 3 还可能有H 2 产生(M活泼) 与非金属反应:浓硝酸;需要加热. C+4HNO 3 (浓)==CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O(实验演示) H 2 S+8HNO 3 (浓)==H 2 SO 4 +8NO 2 ↑+4H 2 O 3H 2 S+2HNO 3 (稀)==3S+2NO+4H 2 O(冷) SO 2 +2HNO 3 (浓)==H 2 SO 4 +2NO 2 3SO 2 +2HNO 3 (稀)+2H 2 O==3H 2 SO 4 +2NO H 2 S、SO 2 以及S 2- 、SO 3 2- 都不能与硝酸共存. 与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯. 1.     硝酸的制法: <?XML:NAMESPACEPREFIX =O/>

[设问]生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点.(三种)

1.     实验室制法:微热 NaNO 3 (s)+H 2 SO 4 (浓)==NaHSO 4 +HNO 3 [讨论]1.反应温度 2.反应装置: 3.收集装置: 2.     氨氧化法制硝酸: 4NH 3 +5O 2 ====4NO+6H 2 O(氧化炉中) 2NO+O 2 ==2NO 2 (冷却器中) 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO(吸收塔) 4NO 2 +O 2 +2H 2 O==4HNO 3 (吸收塔) 过程:(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800℃左右氨很快被氧化为NO.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态. 2.     (2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却,NO与O 2 反应生成NO 2 . (3)再将NO 2 与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的NO 2 和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收.

从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.

NO+NO 2 +2NaOH==2NaNO 2 +H 2 O

1.     硝酸盐:

特点:外观美丽(由金属离子决定);KNO 3 无色、Cu(NO 3 ) 2 . 6H 2 O宝石蓝色.

水溶性好

有明显的氧化性,稳定性不好.分解有氧气.

[实验]1.KNO 3 的热分解:

2.硝酸铜的热分解并检验气体.

2KNO 3 ==2KNO 2 +O 2

2Cu(NO 3 ) 2 ==2CuO+4NO 2 +O 2

2AgNO 3 ==2Ag+2NO 2 +O 2

检验方法:硝酸盐溶液经浓缩后,加入浓硫酸和铜屑并加热,可逸出红棕色气体.


化学教案-硝酸