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高中化学-高一化学教案－第二节卤族元素教案

时间：2023-01-04 11:07:40 作者：知乎OK啦 字数：122601字


第二节 卤族元素 教学目标 知识目标：
1.掌握卤族元素性质变化规律
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。 能力目标：
1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。 情感目标：
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。 重点和难点 卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。 教学方法 1.     卤素的物理性质运用比较的方法 2.     通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。 3.     注意化学性质和原子结构相互联系。 4.     新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。 5.     对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。 学习方法 阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结 教学过程： 引入 ：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。 展示 ：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。 小结 ：卤素原子结构特点。 板书 ：第二节卤族元素 ［投影］卤素的原子结构 <?xml:namespaceprefix =vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/> <?XML:NAMESPACEPREFIX =O/> 一、原子结构的特点 1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 展示 ：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。 阅读 ：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。 观察 ：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。 演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。 X 2 常温下 水中 苯 四氯化碳 汽油 酒精 F 2 浅黄绿色 强烈反应 反应 反应 反应 反应 Cl 2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br 2 深红棕色 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I 2 紫黑色 深黄→褐 浅紫→紫 紫→深紫 浅紫红→紫红 棕→深棕 讲述 ：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。 板书 ：二、物理性质（F 2 I 2 ） 状态：气态 固态 颜色：浅 深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 回忆 ：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。 讨论 ：得出化学性质的相似性 板书 ：三、化学性质（F 2 I 2 ） 1.相似性： （1）一定条件下均可与氢气反应：H 2 ＋X 2 ＝2HX（特殊：H 2 ＋I 2 2HI） （2）Cl 2 、Br 2 、I 2 均可与水反应：X 2 ＋H 2 O＝HX＋HXO 讲述 ：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。 明确 ：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。 注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。 板书 ：2.递变性 （1）与氢气反应： （2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。 （3）与金属反应： 回顾 ：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。 小结 ：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序： 引入 ：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看 实验 ：可以分成三组： 1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl 4 ， 振荡静置观察现象。 2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl 4 ，振荡静置观 察现象。 3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl 4 ，振荡静置 观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方 程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。） 讲解 ：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F 2 ＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl 2 ，说明氟的氧化性强于氯。 总结 ：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。 板书 ：（4）卤素单质间的置换反应 Cl 2 ＋2Br － ＝2Cl － ＋Br 2 氧化性：Cl 2 >Br 2 还原性：Br － >Cl － Cl 2 ＋2I － ＝2Cl － ＋I 2 氧化性：Cl 2 >I 2 还原性：I － >Cl － Br 2 ＋2I － ＝2Br － ＋I 2 氧化性：Br 2 >I 2 还原性：I － >Br － 结论：单质氧化性： 离子还原性： 提问 ：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？ 老师总结 ： 过渡 ：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。 例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。 演示实验 ：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。 板书 ：3.碘遇淀粉变蓝 提问 ：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？ 板书 ：四、含卤化合物的主要用途 1.卤化银 实验 ：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。 讨论 ：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。 教师小结 ：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。 讲述 ：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。 学生交流 ：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。 小结本节内容 板书设计 ： 第二节卤族元素 一、原子结构的特点 1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 二、物理性质 状态：气态 固态 颜色：浅 深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 三、化学性质 1.相似性： （1）一定条件下均可与氢气反应：H 2 ＋X 2 ＝2HX（特殊：H 2 ＋I 2 2HI） （2）Cl 2 、Br 2 、I 2 均可与水反应：X 2 ＋H 2 O＝HX＋HXO 2.递变性 （1）与金属反应：氟（F 2 ）可以与所有的金属反应；氯（Cl 2 ）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 而2Fe+3I 2 2FeI 2 （2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。 （3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。 （4）卤素单质间的置换反应 Cl 2 ＋2Br － ＝2Cl － ＋Br 2 氧化性：Cl 2 >Br 2 还原性：Br - >Cl - Cl 2 ＋2I － ＝2Cl － ＋I 2 氧化性：Cl 2 >I 2 还原性：I - >Cl - Br 2 ＋2I － ＝2Br － ＋I 2 氧化性：Br 2 >I 2 还原性：I － >Br － 结论：单质氧化性： 离子还原性： 3.碘遇淀粉变蓝 四、含卤化合物的主要用途 1.卤化银X － ＋Ag＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。 卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸 2.碘化合物的主要用途
化学教案－第二节卤族元素
卤素单质原子结构高中化学-高一化学教案－第二节卤族元素教
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