【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以硝酸具有酸的通性。

【板书】二、硝酸的 化学 性质

1．酸性

【书写】

【设问】从 来看，推测硝酸具有哪些性

质？

【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示实验1－7】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的 化学 方程式，并标出电子转移方向和数目。

【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生 化学 反应，说明硝酸具有强氧化性。

【分析、讨论、回答】

在 中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。

【观察、回答】

加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。

加稀硝酸的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。

Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO ₂ 。

【板书】2．强氧化性

【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。

【思考、回答】

物质的量变能引起物质的质变。

【观察、分析、回答】

无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。

【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO ₂ 或NO。

【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。

【阅读、领悟】

【演示木炭与浓硝酸反应】（增加）

在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。

【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出 化学 方程式。

【提问】这个实验说明什么？

【板书】3．不稳定性

【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？

【板书】3．不稳定性

【观察、回答】

加热浓硝酸有红棕色气体产生。

加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。

【分析、书写】

【讨论、总结】

①进一步证明硝酸有强氧化性。

②硝酸不稳定，分解。

【分析、讨论、回答】

可能有NO ₂ 产生，并溶于硝酸中。

【启发】有NO ₂ 生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？

【分析、讨论、回答】

【追问】硝酸应如何保存？

【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO ₂ ，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O ₂ 产生。