为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加 、 的浓度

为提高平衡混合物中 的含量

增大

降低

减小平衡混合物中 的浓度

实验生产中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

铁触煤（500℃左右时活性最大）

使气态 变为液态 并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充 和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

1．以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。
2．目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么？新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资？等等。
配合目前研究课题的简介，教材编写有“ 化学 模拟 生物 固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。
教学设计示例
第三节合成氨条件的选择

教学目标

知识目标：

1．使学生理解如何应用 化学 反应速率和 化学 平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

2．使学生了解应用 化学 原理选择化工厂生产条件的思路和方法。

能力目标：

1． 教学时应以 化学 反应速率和 化学 平衡原理为主线，以合成氨知识为中心，结合工业上生产的实际情况，将知识串联、拓展、延伸，培养学生的归纳思维能力。

2． 在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。

情感目标：

1．通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。

2．通过合成氨前景的展望，激发学生 学习 兴趣，使学生体会 化学 学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。

教学过程

学生按照自学提纲先自学约15分钟，后教师集中讲解25分钟，巩固训练10分钟。

自学提纲：

1．影响 化学 反应速率的因素有哪些？是如何影响的？

2．影响 化学 平衡的条件有哪些？是如何影响的？

3．应用 化学 平衡原理，分析反应：
（正反应放热）

要制得更多的 ，可以采用哪些措施？

就以上3个问题，教师可组织学生认真的讨论。然后，教师集中讲解。

合成氨条件的选择

1体积  3体积        2体积（正反应放热）

参看课本P49的表2—5。

1．压强。增大压强，有利于 的合成，但在实际市产中，压强不可能无限制的增大，因为压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，势必增大生产成本，降低综合经济效益。因此，受动力、材料、设备等条件的限制，目前我国合成氨厂一般采用的压强是 。

2．温度。合成氨为放热反应，低温有利于氨的生成。但是温度越低，反应速率就慢，到达平衡所需要的时间越长，因而单位时间内产量低，这在工业生产中是很不经济的。综合考虑各种因素，在实际生产上，采用500℃的温度，此时催化剂的活性最大。

3．催化剂。由于 分子非常稳定， 与 的化合十分困难，即使采用了加热与高压的条件，合成氨的反应还是十分缓慢。为了加快化合反应速率，降低反应所需要的能量，合成氨工业普遍使用铁触媒作催化剂。

在实际生产中，不断补充 、 （增大反应物浓度），采取迅速冷却的方法（减小生成物浓度），使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以促使 化学 平衡不断地向着生成 的方向移动。

合成氨工业

（一）合成氨工业

1．原理

2．生产过程简介（出示挂图或模型）