【新大纲要求】 <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

化学键（ A ）、极性键、非极性键（ B ），极性分子和非级性分子

【知识讲解】

一、化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> <?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> 离子键

化学键 极性共价键

共价键

非极性共价键

二、离子键

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属（如： K 、 Na 、 Ca 、 Ba 等，主要是Ⅰ A 和Ⅱ A 族元素）和活泼非金属（如： F 、 Cl 、 Br 、 O 等，主要是Ⅵ A 族和Ⅶ A 族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

1． 离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如 H ⁺ 、 K ⁺ 、 Na ⁺ 、 Mg ²⁺ ；原子团的阳离子：