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高中化学-高一化学教案化学反应及能量变化

时间:2023-01-10 11:08:14 作者:豆丁文库尔 字数:11190字

化学反应及能量变化

【教材分析】

▲本节教材包括: 化学反应的类型 氧化 还原反应、氧化剂与还原剂 三部分,主要从 化合价的升降、电子的转移 讨论氧化还原反应。

▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习,新旧教材这部分的要求基本一致,但比起原教材来,新教材有三个特色:

1、结构合理:新教材从研究燃烧出发,导入氧化还原,先由复习初中所学的四种基本类型入手,对照Fe 2 O 3 +3CO==2Fe+3CO 2 类属判断的矛盾导出氧化还原,顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题,纲目清晰。

2、表述生动:用拟人漫画形象生动的表述概念,激发兴趣,便于理解。

3、联系实际:列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。

【教学目标】

知识目标:(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,氧化剂、还原剂的概念。
(2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
(3)会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。

能力目标:通过判断一个反应是否是氧化还原,谁是氧化剂、还原剂,培养学生的逻辑思维能力。

情感目标:培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【课时分配】

3课时:(1)学习"一、二";(2)学习"三",练习写"双线桥"反应式;(3)课堂小结,课堂训练及作业评析、补偿。

【教学设计】

1、化合价的升降、电子的转移

教学内容要点 <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

教与学活动建议

一、化学反应类型

初中化学学习了化学反应分类共有:

1、根据反应物与生成物的种数、类别分:

基本类型:化合: A+B=AB
分解:AB=A+B
置换:A+BC=AC+B
复分解:AB+CD=AD+CB

2、根据反应物得失氧分:
氧化:物质得到氧
还原:物质失去氧

3、判断反应属于何类型:

Fe 2 O 3 +3CO==2Fe+3CO

CuO+H 2 ===Cu+H 2 O

二、氧化还原反应:

1、实验分析:

实例: CuO + H 2 = Cu + H 2 O
↓  ↓
从得失氧分析:失氧 得氧
↓  ↓
从升降价分析:降价 升价
↓  ↓
电子转移分析:得e   失e
↓  ↓
反应结论: 还原反应 氧化反应
------------
同时发生,称为氧化还原反应

2、概念迁移:

用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

1)电子完全得失:2Na + Cl 2 === 2NaCl

2)电子对偏移:H 2 + Cl 2 === 2HCl

得出氧化还原的本质定义:

凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

三、氧化剂和还原剂

1、实例分析:

CuO  +  H 2 = Cu + H 2 O
↓    ↓
还原反应  氧化反应
↓    ↓
被还原   被氧化
↓    ↓
氧化剂   还原剂
↓    ↓
得电子物质  失电子物质
------------------------
从反应物中找

2、用"双线桥式"表示氧化还原反应

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联系生活生产实际,了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

▲询问学生回顾初中化学知识引入:

1、初中化学学习过那些类型?各有何特点? (引出左列各基本类型的特征)

2、从得失氧的角度还学习过那些类型? (以CuO与H 2 的反应为例,它属于何类型?)

3、Fe 2 O 3 和CO的反应属于什么基本类型? (激发学生思维中的矛盾点,引出氧化还原反应进一步的认识)

▲由学生按照左列(1)-(3)的三个层次分析,得出氧化还原反应的结论。指出;从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。

可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识.

(引出 Na与Cl 2 ,H 2 与Cl 2 反应)

▲最好能运用电教手段将课本图1-2,1-5,1-8改成动画,配合分析各概念放映。

▲学生以左列两反应为例,分析Na、H 2 发生氧化反应,Cl 2 发生反应。也可扩充至其他实例。

教师提示学生全面理解:电子 转移 包括电子的 偏移 和电子的 得失

▲由学生说出课本图1-7的含义,以明确氧化还原与基本类型的关系。

▲进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系

(配合课本图 1-8 的动画分析)