第三章 物质的量
第一节
物质的量
（第一课时）
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教学目标概览 ：
（一）知识目标
1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点 ：物质的量及其单位。
教学过程 ：
[引入] 复习C + O 2 =CO 2 指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO 2 反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 第一节 物质的量
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol
[板书] 一 物质的量
1． 物质的量及其单位——mol
|
基本物理量 |
长度 |
质量 |
时间 |
电流强度 |
物质的量 |
热力学温度 |
发光强度 |
|
单 位 |
米 |
千克 |
秒 |
安培 |
摩尔 |
开尔文 |
坎德拉 |
|
符 号 |
m |
kg |
s |
A |
mol |
K |
cd |
[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？
[板书] 2，物质的量的基准
请大家从教材45页的第二段中找出答案。
[投影] 阅读提纲：
1、0. 012kg 12 C所含的碳原子数为多少？
2、多少kg 12 C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？
3、0.012kg 12 C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol －1 。
[讲述]规定：0.012kg 12 C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（N A ）
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号N
A
，通常使用6.02×10
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mol －1 这个近似值。
[投影]：做以下几个练习
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H 2 SO 4 中含有 个H 2 SO 4 分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H 2 O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论] 通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系？
[板书] 3、物质的量与粒子数目之间的换算
n＝N / N A
[投影练习]
1、1mol H
2
O含
个H
2
O；
mol H
mol 质子。
2、0.5 mol H 2 SO 4 中含 个H， molO， mol 电子。
3、0.2mol H 3 PO 4 有相同H原子数的HNO 3 为 mol，有相同氧原子数的H 2 SO 4 有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH 3 mol。
4、0.2molNaOH含Na + mol， 含OH － mol， 与 mol Ba（OH） 2 所含OH - 相同。
5、在MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O中制取2molCl 2 ，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。