[教学目标] <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1．知识目标

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．能力和方法目标

（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[ 教学重点、难点] 压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[ 教学过程]

见ppt文件。

[ 随堂练习]

1．一般都能使反应速率加快的方法是（  ）。

①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

（A）①②③  （B）①③  （C）②③  （D）①②③④

2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N ₂ +2CO ₂

对此反应，下列叙述正确的是（  ）

（A）使用催化剂能加快反应速率

（B）改变压强对反应速率没有影响

（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> <?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> 3．设  C+CO ₂ 2CO-Q ₁ ，反应速率为υ ₁ ；N ₂ +3H ₂ 2NH ₃ +Q ₂ ，反应速率为υ ₂ 。对于上述反应，当温度升高时，υ ₁ 和υ ₂ 的变化情况为（  ）。

（A）同时增大             （B）同时减小

（C）υ ₁ 增大，υ ₂ 减小     （D）υ ₁ 减小，υ _2­ 增大

4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H ₂ 的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（   ）。

（A） ①④       （B）③④

（C）①②③      （D）②③

5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H ₂ 速率最快的是（   ）

编号     金属（粉末状）       酸的浓度及体积          反应温度 （mol）                                       (℃)

A         Mg，0.1           6 mol·L -1 硝酸10mL            60 B         Mg，0.1           3 mol·L -1 盐酸10mL            60 C         Fe，0.1            3 mol·L -1 L 盐酸10mL          60 D         Mg，0.1           3 mol·L -1 硫酸10mL            60

6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

A（气）+2B（气） 2C（气）

以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ _正 ，υ _正 、υ _逆 与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L ^-1 ·s ^-1 ，则图中阴影部分的面积可表示（   ）。

（A）A的物质的量浓度的减少    （B）B的物质的量浓度的减少

（C）C的物质的量增加            （D）B的物质的量减少

7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（  ）。

（A）把块状矿石碾成粉末     （B）向炉内喷吹氧气

（C）使用Fe ₂ O ₃ 作催化剂     （D）降低体系的温度

8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H ⁺ ]增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。

（2）反应后期反应速率下降的原因是______。

9．在密闭容器中发生2SO ₂ +O ₂ 2SO ₃ 反应，现控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，10molSO ₂ 与5molO ₂ 反应；

②在400℃时，20molSO ₂ 与5molO ₂ 反应；

③在300℃时，10molSO ₂ 与5molO ₂ 反应；

问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。

10．Fe ³⁺ 和I ^- 在水溶液中的反应如下：2I ^- +2Fe ³⁺ = 2Fe ²⁺ +I ₂ （水溶液）。正向反应速率和I ^- 、Fe ³⁺ 的浓度关系为υ=k[I ^- ] ^m [Fe ³⁺ ] ⁿ (k为常数)

	[I - ]（mol·L -1 ）	[Fe 3+ ]( mol·L -1 )	υmol·L -1 ·s -1 )
（1）	0.20	0.80	0.032k
（2）	0.60	0.40	0.144k
（3）	0.80	0.20	0.128k

通过所给数据计算得知：

在υ=k[I ^- ] ^m [Fe ³⁺ ] ⁿ 中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]

（A） m =1， n =1    （B） m =1， n =2    （C） m =2， n =1     （D） m =2， n =2

碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）

课堂练习答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8．（1）2KClO ₃ +6NaHSO ₃ =3Na ₂ SO ₄ +KCl+3H ₂ SO ₄ ，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。

9．②；③。  10．C；大于。