目的要求】: 1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质 <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

以及它们一些重要化合物的用途；

2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并

通过比较初步形成元素自然族的概念；

3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据

现象作出结论的能力。

【重、难点】: 1．卤素的性质与原子结构的关系。

【教学方法】: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳

【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，

第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。

【教学过程】:

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> 引言：卤素名称的由来和族的意思。

学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。

投影：思考题

1．1．卤素包括哪些元素？（名称  符号  原子结构）

2．2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？

3．3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？

4．4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？

5．5．碘单质具有什么物理特性？

师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。

1．1．卤素的原子结构--------讲解

2．2．卤素单质的物理性质递变-------提问

3．3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示

学生阅读：课本页卤素单质的化学性质

师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。

<?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> （1） + 金属        金属氯化物

1．相似性    （2） + H ₂ HCl         将“氯“改为“卤“

（3） + H ₂ O         HCl + HClO    “Cl“改为“X”

（4） + OH          Cl + ClO

【板书设计】:

一．一．卤素的原子结构及其单质的物理性质

1.原子结构                          2.单质的递变规律

色 状 熔沸点 密度 水溶性

氟 F  +9  2 7             浅    气       小        小        大

氯 Cl  +17 2 8 7                气

溴 Br  +35 2 8 18 7             液

碘 I +53  2 8 18 18 7     深    固        高        大       小

3．溴和碘单质的溶解性

（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把

溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

（2）（2） 萃取的条件：  ①萃取剂与原溶液不发生反应

②萃取剂与原溶剂互不相溶

③萃取剂比原溶剂的溶解能力强

(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化

溶剂 溶质	水	苯	汽 油	四氯化碳
Br 2	黄    橙	橙     橙红	橙    橙红	橙    橙红
I 2	深黄   褐	淡紫   紫红	淡紫   紫红	紫    深紫
密   度		比 水 轻	比 水 轻	比 水 重

二．二．卤素单质（X ₂ ）的化学性质

（1） + 金属        金属氯化物  氧化性

1．相似性    （2） + H ₂ HX

（3） + H ₂ O         HX + HXO    既有氧化性又有还原性

（4） + OH          X + XO         （F ₂ 除外）

（第二节时）

l        复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？

l        学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。

l        投影：思考题

1．1．卤素单质的化学性质有哪些递变性？

2．2．卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何？其离子还原性如何？

3．3．从哪些事实可以说明F ₂ 是最活泼的非金属气体（氧化性最强）？

4．4．碘有何特殊的化学性质？

5．5．HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用？

6．6．Cl 、Br 、I  如何鉴别？

l        引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。

l        讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。

（1） + 金属    氧化性：F ₂ > Cl ₂ > Br ₂ > I ₂

2．递变性                    还原性：I  > Br  > Cl  > F

+ H ₂ 稳定性：HF > HCl > HBr > HI

（2）置换能力: Cl ₂ > Br ₂ > I ₂ (F ₂ 除外)

演示实验： ① I ₂ + 淀粉----介绍碘的特性

KI + 淀粉

② KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl ₄ ）

KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl ₄ ）

③ NaBr + 氯水 + CCl ₄

结论： X ₂ + 2 X [陈静莉1] [陈静莉1] [陈静莉2] [陈静莉2] = 2X + X ₂

l        讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。

（非金属置换----夺电子    金属置换----给电子）

l        提问：从哪些事实可以说明F ₂ 的活泼性很强？

l        小结：F ₂ 和I ₂ 的特性。

l        讲解： （1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用；

（2）Cl 、Br 、I  的鉴别方法。

【板书设计】:

（1） + 金属    氧化性：F ₂ > Cl ₂ > Br ₂ > I ₂

2．递变性                    还原性：I  > Br  > Cl  > F

+ H ₂ 稳定性：HF > HCl > HBr > HI

（2）置换能力: Cl ₂ > Br ₂ > I ₂ (F ₂ 除外)

（X ₂ + 2 X [陈静莉3] [陈静莉3] [陈静莉4] [陈静莉4] = 2X + X ₂ ）

3．特性：  （1）F ₂ ：是最活泼的非金属单质

（2）I ₂ ：遇淀粉变蓝色

三．三．卤素的几种化合物

1．1． HF和CaF ₂ 存在：

制取：CaF ₂ + H ₂ SO ₄ == CaSO ₄ + 2HF↑

性质：4HF + SiO ₂ == SiF ₄ ↑ + 2H ₂ O

用途：

2．AgCl、 AgBr和AgI          NaCl

制取：NaBr   + AgNO ₃

NaI           光照

特性：见光分解 2AgBr == 2Ag + Br ₂

用途：

3．Cl 、Br 、I  的鉴别方法

Cl                            白色沉淀

Br     + AgNO ₃ + HNO ₃ 浅黄色沉淀

I                             黄色沉淀

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