[教学目标] <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1．知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2．能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[ 教学重点和难点]

教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

[ 教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．与50 mL 0.5 mol·L ^-1 (NH ₄ ) ₂ SO ₄ 溶液中，[NH ₄ ⁺ ]浓度相同的溶液是（  ）。

（A）100 mL 1 mol·L ^-1 的氨水

（B）200 mL 0.5 mol·L ^-1 的NH ₄ Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol·L ^-1 的CH ₃ COONH ₄ 溶液

（D）200 mL 1 mol·L ^-1 的NH ₄ NO ₃ 溶液

2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO ₂ ，发生的反应如下：

NaR + CO ₂ + H ₂ O = HR+NaHCO ₃ 2NaR ^/ + CO ₂ + H ₂ O = 2HR ^/ +Na ₂ CO ₃

比较HR和HR ^/ 酸性的强弱，正确的是（     ）。

（A）HR较弱      （B）HR ^/ 较弱      （C）两者相差不大    （D）无法比较

3．某二元酸（简写为H ₂ A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H ₂ A = H ⁺ +HA ^- HA ^- <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> H ⁺ + A ^2-

测得25℃时0.1 mol·L ^-1 的H ₂ A溶液中 c (H ⁺ )=0.11 mol·L ^-1 ，则该条件下，HA ^- 离子的电离度是（  ）。

（A）1%        （B）9.1%       （C）10%       （D）20%

4． 20℃时，1LH ₂ S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步：H ₂ S H ⁺ + HS ^- 第二步：HS ^- S ^2- +H ⁺

若要使该溶液的pH增大的同时 c (S ^2- )减小，可采用的措施是（   ）。

（A）加入适量氢氧化钠固体          （B）加入适量水

（C）通入适量二氧化硫              （D）加入适量硫酸铜固体

5．在RNH ₂ ·H ₂ O RNH ₃ ⁺ +OH ^- 的平衡中，要使RNH ₂ ·H ₂ O的电离度及 c (OH ^- )都增大，可采取的措施是（    ）。

（A）通入氯化氢     （B）加少量氢氧化钠固体    （C）加水    （D）升温

6．关于弱电解质的电离度（ ）的叙述：① 值随温度升高而增大；② 与溶液的浓度无关；③ 在相同条件下， 的大小表示的弱电解质的相对强弱；④ 值增大，相应的离子数目随之增大；⑤ 值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（  ）。

（A）①②③   （B）①③④   （C）③④⑤    （D）②③⑤

7．某二元酸（简写为H ₂ A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H ₂ A H ⁺ +HA ^- HA ^- H ⁺ + A ^2-

已知相同浓度时的电离度 (H ₂ A)> (HA ^- )。设有下列四种溶液：

（A）0.01mol/L的H ₂ A溶液     （B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1） c (H ⁺ )最大的是_______，最小的是_________。

（2） c (H ₂ A)最大的是_______，最小的是_________。

（3） c (A ^2- )最大的是_______，最小的是_________。

8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H ₂ S H ⁺ +HS ^- ，HS ^- H ⁺ +S ^2- 。

（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H ⁺ 浓度________________；S ^2- 浓度__________________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H ⁺ 浓度_______；S ^2- 浓度________。

（3）若将溶液加热至沸腾，H ₂ S浓度__________________。

（4）若要增大溶液中S ^2- ，最好加入_________________。

课堂练习答案

1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。

8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。