化学反应速率（第二课时）

[教学目标] <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1 ．知识目标

（ 1 ）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（ 2 ）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2 ．能力和方法目标

（ 1 ）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

（ 2 ）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[ 教学重点、难点 ] 压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[ 教学过程 ]

见 ppt 文件。

[ 随堂练习 ]

1 ．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。

① 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

（ A ）①②③ （ B ）①③ （ C ）②③ （ D ）①②③④

2 ． NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N ₂ +2CO ₂

对此反应，下列叙述正确的是（ ）

（ A ）使用催化剂能加快反应速率

（ B ）改变压强对反应速率没有影响

（ C ）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

（ D ）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> <?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> 3 ．设 C+CO ₂ 2CO-Q ₁ ，反应速率为υ ₁ ； N ₂ +3H ₂ 2NH ₃ +Q ₂ ，反应速率为υ ₂ 。对于上述反应，当温度升高时，υ ₁ 和υ ₂ 的变化情况为（ ）。

（ A ）同时增大 （ B ）同时减小

（ C ）υ ₁ 增大，υ ₂ 减小 （ D ）υ ₁ 减小，υ _2­ 增大

4 ．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H ₂ 的速率可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。

（ A ） ①④ （ B ）③④

（ C ）①②③ （ D ）②③

5 ．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H ₂ 速率最快的是（ ）

编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （ mol ） ( ℃ )

A Mg ， 0.1 6 mol·L -1 硝酸 10mL 60 B Mg ， 0.1 3 mol·L -1 盐酸 10mL 60 C Fe ， 0.1 3 mol·L -1 L 盐酸 10mL 60 D Mg ， 0.1 3 mol·L -1 硫酸 10mL 60

6 ．容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应

A （气） +2B （气） 2C （气）

以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度υ _正 ，υ _正 、υ _逆 与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为 mol·L ^-1 ·s ^-1 ，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。

（ A ） A 的物质的量浓度的减少 （ B ） B 的物质的量浓度的减少

（ C ） C 的物质的量增加 （ D ） B 的物质的量减少

7 ．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。

（ A ）把块状矿石碾成粉末 （ B ）向炉内喷吹氧气

（ C ）使用 Fe ₂ O ₃ 作催化剂 （ D ）降低体系的温度

8 ．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1) 和 S （ +6 ）的反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速率随着溶液中 [H ⁺ ] 增大而加快。

（1） 反应开始时反应速率加快的原因是 ____ 。

（2） 反应后期反应速率下降的原因是 ______ 。

9 ．在密闭容器中发生 2SO ₂ +O ₂ 2SO ₃ 反应，现控制下列三种不同的条件：

①在 400 ℃时， 10molSO ₂ 与 5molO ₂ 反应；

②在 400 ℃时， 20molSO ₂ 与 5molO ₂ 反应；

③在 300 ℃时， 10molSO ₂ 与 5molO ₂ 反应；

问：开始时，正反应速率最快的是 _____ ；正反应速率最慢的是 _________ 。

10 ． Fe ³⁺ 和 I ^- 在水溶液中的反应如下： 2I ^- +2Fe ³⁺ = 2Fe ²⁺ +I ₂ （水溶液）。正向反应速率和 I ^- 、 Fe ³⁺ 的浓度关系为υ =k[I ^- ] ^m [Fe ³⁺ ] ⁿ (k 为常数 )

	[I - ] （ mol·L -1 ）	[Fe 3+ ]( mol·L -1 )	υ mol·L -1 ·s -1 )
（ 1 ）	0.20	0.80	0.032k
（ 2 ）	0.60	0.40	0.144k
（ 3 ）	0.80	0.20	0.128k

通过所给数据计算得知：

在υ =k[I ^- ] ^m [Fe ³⁺ ] ⁿ 中， m 、 n 的值为 ______ 。 [ 选填 A 、 B 、 C 、 D]

（ A ） m =1 ， n =1 （ B ） m =1 ， n =2 （ C ） m =2 ， n =1 （ D ） m =2 ， n =2

碘离子浓度对反应速率的影响 ______ 铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）

课堂练习答案

1B ， 2AC ， 3A ， 4C ， 5D ， 6B ， 7AB 。

8 ．（ 1 ） 2KClO ₃ +6NaHSO ₃ =3Na ₂ SO ₄ +KCl+3H ₂ SO ₄ ，氢离子浓度增大，反应速率加快。（ 2 ）反应物浓度减小，反应速率减慢。

9 ．②；③。 10 ． C ；大于。