第六章 铁－第一节 铁的性质 <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

学习目标

1、初步了解铁的物理性质;

2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；

4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；

5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

学习重点： 铁的化学性质

教学难点： 1．对铁的化学性质比较活泼的理解；

2．反应条件对反应结果的影响的认识。

教学模式 ：边讲边实验。

教学方法： 实验探究、讨论式。

教学过程：

引入：

展示课件 1： 《钢铁的广泛应用》

钢（ steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

展示实物： 电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

学生观察回答： 银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材 P120： 密度 7.86g/cm ³ 、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

演示实验： 细铁丝在氧气中燃烧。

学生回答实验现象： 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

学生书写化学方程式： 3Fe + 2O ₂ <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> Fe ₃ O ₄

板书： 1．铁跟氧气的反应

分析： 3Fe + 2O ₂ Fe ₃ O ₄ 氧化反应

讨论： 铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

设问： 铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）

展示课件 2：

先假设： ① 常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

② 常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③ 常温下 ,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

<?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> 演示探索实验：

学生汇报观察现象：

验证： （ 3）试管铁钉5天仍未见生锈 假设 ① 不成立。

（ 2）试管铁钉5天仍未见明显变化 　 假设 ② 不成立。

（ 1）试管中刚接触水面的那部分先生锈　 假设 ③ 成立。

阅读 P120，学生得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展示课件 3：

铁生锈： 主要是 铁　 铁锈（主要成分是 Fe ₂ O ₃ ）

铁锈（主要成分是 Fe ₂ O ₃ ） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问： 如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。

学生讨论： 由生锈的条件去分析，隔绝空气和水 ……

展示课件 4： 钢铁的防锈

防锈： 保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示： 归纳：

小结：

展示课件 5：

（相同反应物，反应条件不同，产物不同）

2．铁跟酸的反应：

学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

学生实验： 向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入 3mL稀H ₂ SO ₄ ，观察现象，解释原因。

二、四组的同学分别加入 3mL HCl，观察现象，解释原因。

用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。